第三章 微考点19 镁及其化合物的性质、制备与实验探究-2020高考化学【步步高】一轮复习加练半小时 (全国版)

1．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 下列说法不正确的是(　　) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 2．(2018·湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是(　　) A．镁粉与液溴反应 B．镁粉在水的催化下与溴发生反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D．镁粉只与溴水中的酸反应 3．现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝7 mol·L－1，要使Mg2＋转化成Mg(OH)2并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液(　　) A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL 4．(2018·重庆八中月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工业上，以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： 已知：①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。 ②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下： M(OH)n Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 7.0 1.9 3.4 9.1 完全沉淀的pH 9.0 3.2 4.7 11.1 (1)酸A宜选择________(填字母)；加入酸A适当过量，但不宜过多，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 a．硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．氢碘酸 (2)试剂B可选择NaClO。用离子方程式表示加NaClO的目的：___________________。 (3)试剂C可能是MgCO3或MgO，加入过量试剂C的目的是________________________。滤液A中含有的阳离子主要是________________(填离子符号)。 (4)向过滤Ⅱ所得滤液中加入一定量氨水，镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 温度高于50 ℃时，Mg2＋的转化率降低，其主要原因是__________________________ ________________________________________________________________________。 (5)若滤渣B只含两种物质，且滤渣B的总物质的量为b mol；试剂C为MgCO3或MgO。原矿石中镁元素质量分数为a%，现有100 t这种矿石，按上述流程制备氢氧化镁，理论上制得Mg(OH)2的质量为________kg(用含a、b的代数式表示)。 5．(2019·济南一中质检)硼及其化合物具有重要的工业用途。某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质A的工艺流程如图： 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 3.2 5.2 12.4 请回答下列问题： (1)滤液Ⅰ中所含阴离子主要是________；可回收到的金属A的原子结构示意图为________________________________________________________________________。 (2)试剂B为________；“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有____________________________________________________________________