第十章 微考点69 物质的检验-2020高考化学【步步高】一轮复习加练半小时 (全国版)

题型一　“肯定性原则”和“定排法”在物质检验中的应用 1．(2018·西安七十中高三月考)对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 2．(2018·黄冈高三第一次调研)有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验： 下列判断正确的是(　　) A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B．K2SO4、CuSO4一定不存在 C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D．C为单一溶质溶液 3．(2019·合肥一中月考)关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断中正确的是(　　) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在 4．(2018·南阳六校联考)下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液最终变为红色 原溶液中含有Fe3＋ B 向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为紫色 原溶液中一定只含K＋ D 在试管中加入少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸 未见红色沉淀生成 淀粉未发生水解 5.某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：(所加试剂均过量，气体全部逸出) 下列说法不正确的是(　　) A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋ B．是否存在Na＋只有通过焰色反应才能确定 C．原溶液一定存在Na＋，可能存在Cl－ D．若原溶液中不存在Cl－，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 题型二　反应产物的检验及探究 6．(2018·河南濮阳二模)采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法中不正确的是(　　) A．装置乙欲验证气体中的还原产物，故试管中盛有CaSO4溶液 B．装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体 C．装置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO D．实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯 7．(2018·广东江门高考模拟)实验室在500 ℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。 下列说法中正确的是(　　) A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰 B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3 C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变红色，则残留物一定为Fe2O3 D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2 8．实验室有一瓶久置的Na2SO3固体，为了检测其是否变质及变质的程度，同学们进行了如下探究： 可选用试剂：浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HNO3、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、30% H2O2、10% NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液。仪器自选。 (1)提出假设 假设一：固体全部是Na2SO3； 假设二：固体全部是Na2SO4； 假设三：________________________________________________________________________。 (2)设计实验方案(略) (3)同学们经充分讨论后选择B装置进行实验，原因是__________________________ _______