(PPT课件)专题十七 物质结构与性质-2011-2020十年高考化学真题分类解析与应试策略

专题十七　物质结构与性质 考情概览 试题类编 2011~2020年高考全国卷考情一览表 考情概览 考情概览 试题类编 考点37 考点38 考点39 考点37原子结构与性质　 1.(2018·全国1,35,15分,难度★★)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题: (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为　　　　、　　　　(填标号)。  (2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H+),原因是　　　　　　　　　　。  试题类编 考情概览 试题类编 考点37 考点38 考点39 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是　　　　　　　、中心原子的杂化形式为　　　　。LiAlH4中,存在　　　　(填标号)。  A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 (4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。 可知,Li原子的第一电离能为　　　　kJ·mol-1,O=O键键能为　　　　　kJ·mol-1,Li2O晶格能为　　　　　kJ·mol-1。  图(a) 图(b) 试题类编 考情概览 试题类编 考点37 考点38 考点39 (5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为 　　　　　 g·cm-3(列出计算式)。  答案(1)D　C　(2)Li+核电荷数较大　(3)正四面体　sp3　AB　(4)520　498　2 908 试题类编 考情概览 试题类编 考点37 考点38 考点39 解析(1)基态Li原子能量最低,而电子排布图中D图所示状态为基态。处于激发态的电子数越多,原子能量越高,A中只有1个1s电子跃迁到2s轨道;B中1s轨道中的两个电子1个跃迁到2s轨道,另一个跃迁到2p轨道;C中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道,故C表示的能量最高。 (2)Li+核电荷数较大,对核外电子的吸引力大,导致其半径小于H- 。 (3)根据价电子对互斥理论,LiAlH4中阴离子的空间构型是正四面体,中心原子采用sp3杂化,LiAlH4中存在离子键和σ键。 (4)根据循环图中数据可知,Li原子的第一电离能是520 kJ·mol-1,O=O键的键能是249×2 kJ·mol-1=498 kJ·mol-1,Li2O的晶格能是2 908 kJ·mol-1。 试题类编 考情概览 试题类编 考点37 考点38 考点39 2.(2017·全国3,35,15分,难度★★★)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2 === CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题: (1)Co基态原子核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　。元素Mn与O中,第一电离能较大的是　　　　,基态原子核外未成对电子数较多的是　　　　。  (2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为　　　　和　　　　。  (3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为　　　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。  试题类编 考情概览 试题类编 考点37 考点38 考点39 (4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在　 。  (5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm,则r(O2-)为　　　　nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a'=0.448 nm,则r(Mn2+)为　　　　 nm。  试题类编 考情概览 试题类编 考点37 考点38 考点39 答案(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2　O　Mn (2)sp　sp3 (3)H2O>CH3OH>CO2>H2　H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇多;CO2与H2均为非极性分子,CO2相对分子质量较大,范德华力较大 (4)离子和π键( 键) (5)0.148　0.076 解析(1)一般元素的非金属性越强,第一电离能越大,金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能O>Mn。氧原子价电子排布式为2s22p4,其核外未成对电子数是2,锰原子价电子排布式为3d54s2,其核外未成对电子数是5,故基态原子核外未成对电子数较多的是Mn。 (2)CO2和CH3OH中的中心原子碳原子的价层电子对数分别是2和4,故碳原子的杂化方式分别为sp和s