(PPT课件)专题十二 盐类的水解 沉淀溶解平衡-2011-2020十年高考化学真题分类解析与应试策略

专题十二　盐类的水解　沉淀溶解平衡 考情概览 试题类编 2011~2020年高考全国卷考情一览表 考情概览 考情概览 试题类编 考点26 考点27 考点26盐类水解的原理及其应用　 1.(2020·全国1,13,6分,难度★★★)以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。 试题类编 考情概览 试题类编 考点26 考点27 下列叙述正确的是(　C　) A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-) B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1 C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2 D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-) 解析由图示滴定曲线中只有一个明显的滴定终点且终点时消耗氢氧化钠溶液的体积为40 mL,以及起点时溶液pH=1,可确定酸H2A第一步是完全电离的,其浓度是0.100 0 mol·L-1,所以曲线①代表 δ(HA-)、曲线②代表δ(A2-),A、B两项错误。C项,曲线①、②交点时δ(HA-)=δ(A2-),此时VNaOH=25 mL,再根据曲线③可知此时溶液pH=2,由 ,得Ka=1.0×10-2,C项正确。利用电荷守恒,因为是强碱滴定弱酸,滴定终点时溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),则有c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-),D项错误。 试题类编 考情概览 试题类编 考点26 考点27 【评析】 此题属于双坐标曲线,把分布系数图与滴定曲线合二为一,难度比较大。而曲线①、②交点对应的pH为2不是5,这是一个陷阱,需要认真观察。 试题类编 考情概览 试题类编 考点26 考点27 2.(2020·山东,15,4分,难度★★)25 ℃时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是(　BC　) A.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-) B.N点时,pH=-lgKa D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大 试题类编 考情概览 试题类编 考点26 考点27 试题类编 考情概览 试题类编 考点26 考点27 3.(2020·浙江,17,2分,难度★★)下列说法不正确的是(　A　) A.2.0×10-7 mol·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1 B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃,溶液的pH变小,但仍保持中性 C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质 D.常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大 解析2×10-7 mol·L-1的盐酸浓度太小,水的电离不能忽略,溶液中c(H+)=2×10-7 mol·L-1+c(H+)水,A项错误。 试题类编 考情概览 试题类编 考点26 考点27 4.(2020·江苏,14,4分,难度★★)室温下,将两种浓度均为0.10 mol·L-1的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　AD　) 试题类编 考情概览 试题类编 考点26 考点27 5.(2019·浙江,5,2分,难度★)下列溶液呈碱性的是(　D　) A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.KCl D.K2CO3 解析A项,硝酸铵为强酸弱碱盐,在水溶液中水解呈酸性,所以错误;B项,硫酸铵为强酸弱碱盐,在水溶液中水解呈酸性,所以错误;C项,氯化钾为强酸强碱盐,在水溶液中不发生水解反应,溶液呈中性,所以错误;D项,碳酸钾为强碱弱酸盐,在水溶液中水解呈碱性,所以正确。 试题类编 考情概览 试题类编 考点26 考点27 6.(2019·北京,12,6分,难度★★★★★)实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　C　) A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-) B.随温度升高,CH3COONa的溶液的c(OH-)减小 C.随温度升高,CuSO4的溶液的pH变化是KW改 变与水解平衡移动共同作用的结果 D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液 的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平 衡移动方向不同 试题类编 考情概览 试题类编 考点26 考点27 解析随温度升高,KW增大,但纯水中的c(H+)仍然等于c(OH-),A错误;随温