1.3.4 氧化还原反应方程式的配平-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第4课时 氧化还原反应方程式的配平 一．氧化还原反应方程式的配平方法 1.基本原则 （1）得失电子守恒 特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值 相等 。 本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于 还原剂失电子总数。 （2）质量守恒 反应前后原子的 种类 和 数目 不变。 （3）电荷守恒 对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。 2.一般步骤 （1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价； （2）列得失，列出化合价的变化值； （3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等； （4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数； （5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。 【例题1】配平下列化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 【解析】第一步：标变价。 H2eq \o(S,\s\up6(－2))＋Heq \o(N,\s\up6(＋5))O3―→eq \o(S,\s\up6(0))↓＋eq \o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O 第二步：列得失。 第三步：求总数。 从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数。 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒。 检查质量、得失电子是否守恒，若为离子反应，还应检查电荷是否守恒。 二．常见氧化还原反应方程式配平的类型 1.正向配平类 氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。 【例题2】____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O 【答案】5　1　3　3　3　3　 2.逆向配平类 氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。 【例题3】____S＋____NaOH===____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O 【答案】3　6　2　1　3 【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4，也有降低到-2，因此从方程式左端产物开始分析，为了保证得失电子守恒，Na2S和Na2SO3化学计量系数之比是2:1，确定S的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。 3.缺项配平类 给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 【例题4】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： eq \x(　)NaBiO3＋eq \x(　)Mn2＋＋eq \x(　)____―→eq \x(　)Na＋＋eq \x(　)Bi3＋＋eq \x(　)MnOeq \o\al(－,4)＋eq \x(　)____。 【答案】　5　2　14H＋　5　5　2 　7H2O 【解析】 ①先根据得失电子守恒，确定NaBiO3和Mn2＋的系数为5、2；Bi3＋和MnOeq \o\al(－,4)的系数为5、2； ②原子守恒，确定Na＋的系数为5、5、2； ③补项，根据酸性环境，以及方程式右端少氧，确定方程式左端是H＋，右端是H2O，原子守恒配平系数。 4.整体配平类 一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。 【例题5】____FeS2＋____O2eq \o(=====,\s\up7(高温))____Fe2O3＋____SO2 【答案】4　11　2　8　 【解析】 ____FeS2＋____O2eq \o(=====,\s\up7(高温))____Fe2O3＋____SO2 【总结】 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)，一般从右边生成物着手配平。 (3)缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (5)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。　 三．信息型氧化还原反应方程式的书写 1.根据信息，判断