(PPT课件)高考备考干货一 常用化学计量-2011-2020十年高考化学真题分类解析与应试策略

第一讲　常用化学计量 图画高考重点 驾驭知识方法 图画高考重点 图画高考重点 驾驭知识方法 1.物质的量、摩尔质量 (1)物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等),不适用于宏观物质。摩尔是物质的量的单位。 (2)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量的含义不同,三者的单位也不同。摩尔质量的单位为g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位为1,1 mol物质的质量的单位为g。 (3)对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质的聚集状态的变化而变化。 驾驭知识方法 图画高考重点 驾驭知识方法 【思维建模】　已知物质的质量求物质所含的粒子数目 此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目: 已知量→物质的量→分析粒子种类及个数→目标粒子数目 可应用N= ·NA来计算。 驾驭知识方法 图画高考重点 驾驭知识方法 2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 使用气体摩尔体积需要注意的事项: (1)要注意温度和压强。 (2)使用对象必须是气体物质,可以是单一气体,也可以是混合气体(互不反应)。N2O4、酒精、SO3、CHCl3、CCl4、HF等物质在标准状况下不是气体。 (3)在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,其他条件下不一定是22.4 L·mol-1。 驾驭知识方法 图画高考重点 驾驭知识方法 【思维建模】　混合气体摩尔质量的求解方法 驾驭知识方法 图画高考重点 驾驭知识方法 典例(2019·全国2)已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A. 3 g 3He含有的中子数为NA B. 1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 答案B 驾驭知识方法 图画高考重点 驾驭知识方法 驾驭知识方法 图画高考重点 驾驭知识方法 【快速解题】　阿伏加德罗常数类题目的解题步骤 驾驭知识方法 图画高考重点 驾驭知识方法 【方法技巧】　正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤” 第一步:查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。 ①当物质是气体时,应查看所给条件是不是标准状况; ②当条件是标准状况时,应查看所给物质在标准状况下是否为气体。 驾驭知识方法 图画高考重点 驾驭知识方法 第二步:分析题干所给物理量与物质的量的关系是——正确进行换算的前提。 ①已知某种物质的质量或物质的量时,则这些数据不受外界条件的限制; ②已知数据是体积时,要关注外界条件是不是标准状况,物质是不是气体; ③已知数据是物质的量浓度或pH时,要关注是否给出了溶液的体积。 第三步:准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。 ①清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系; ②熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。 驾驭知识方法 图画高考重点 驾驭知识方法 3.物质的量浓度 驾驭知识方法 图画高考重点 驾驭知识方法 驾驭知识方法 图画高考重点 驾驭知识方法 【归纳总结】　以物质的量为中心的转化关系 驾驭知识方法 图画高考重点 驾驭知识方法 (5)利用稀释定律求算。 ①稀释定律:c1V1=c2V2。 ②混合后溶液体积不变:c1V1+c2V2=c混(V1+V2)。 ③混合后溶液体积改变:c1V1+c2V2=c混V混。 (6)气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算。 ①若在标准状况下,一定质量的水中溶解某气体的体积为V'(单位为 驾驭知识方法 图画高考重点 驾驭知识方法 【思维建模】　溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合: (1)等质量混合。 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3,还是ρ<1 g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数w= (a%+b%)。 (2)等体积混合。 ①当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大,如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液等体积混合后,质量分数w> (a%+b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小,如酒精、氨水等少数溶液等体积混合后,质量分数w< (a%+b%)。 驾驭知识方法 图画高考重点 驾驭知识方法 4.一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶的四个“不能”: (1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 (2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 (3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。 (4)不能配制任意体积