第01章 化学反应与能量转化（B卷能力提升篇）-2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷（新教材鲁科版）

第1章 化学反应与能量转化 （B卷能力提升篇） 第I卷（选择题40分） 一、单选题(共20分) 1．(本题2分)已知： ； ， 、 和 键的键能 分别为436、496和462，则a为（ ） A． B． C． D． 2．(本题2分)已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．键的极性： H-I＞H-CI＞H-F B．表中最稳定的共价键是F-F键 C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+25 kJ/mol 3．(本题2分)25℃、101 kPa时，1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量，下列热化学方程式正确正确的是 A．CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g) △H= - 889.6 kJ·mol- 1 B． CH4 (g)+ O2 (g) = CO2 (g)+ H2O(g) △H= -55.6 kJ·mol- 1 C．CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (1) △H= -889.6 kJ·mol- 1 D．CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1) △H= +889.6 kJ·mol- 1 4．(本题2分)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是 A．10Q B．5Q~10Q C．小于10Q D．小于5Q 5．(本题2分)铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是 A．Pb为正极，被氧化 B．溶液的pH不断减小 C．SO42－只向PbO2处移动 D．电解液密度不断减小 6．(本题2分)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是（　　） A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 7．(本题2分)下列关于原电池的叙述正确的是（　　） A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极 B．正极反应为Cu2＋＋2e－=Cu C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 D．将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 8．(本题2分)电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A．b接外加电源的正极 B．交换膜为阴离子交换膜 C．右池中水发生还原反应生成氧气 D．左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH- 9．(本题2分)利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ） A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 10．(本题2分)为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是 A．钢管与镁块相连 B．钢管与铜板相连 C．钢管与铅板相连 D．钢管与直流电源正极相连 二、多选题(共20分) 11．(本题4分)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为Cl2+2e-=2Cl- B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子 12．(本题4分)化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是 A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+ =PbSO4 C．粗铜精炼时，粗铜与电源正极相连，该极发生的电极反应只有Cu-2e-=Cu2+ D．钢铁发生电