2.3 物质的量 课时3 物质的量浓度讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一（知识点+习题+作业）

第2章 海水中的重要元素--钠和氯 第三节 物质的量3 知识点三 物质的量浓度 1、 物质的量浓度 1.定义：物质的量浓度是指 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 2.符号为 Cb ，单位是 mol/L 3.物质的量浓度（C）、物质的量（n）、溶液的体积（V）三者之间的关系 C =n/ V 4.强调：V是指溶液的体积而非溶剂的体积。 5．有关物质的量浓度的“五点”注意事项 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 (2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。 (4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。 (5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－1。 【习题】 1、1 mol·L－1 NaCl溶液表示 A．1 mol NaCl溶于1 L水中 B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 C．溶液中含1 mol NaCl D．1 L溶液里含NaCl 58.5 g 2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是(　　) A．含4 g NaOH的溶液1 L B．含0.1 g NaOH的溶液1 L C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L D．含98 g的H2SO4倒入1 L水中 2、 物质的量浓度相关计算 1．由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度 (1)若已知溶质质量 (2)若已知溶液中某粒子的个数 2．由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度 (1)若已知溶液的体积 (2)若已知溶液的密度 [假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3] 计算过程： ①先计算溶质的物质的量：n＝ mo