1.2.1 电解质的电离-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 一．电解质 1.电解质和非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能导电的 化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 2.电解质与非电解质的异同 （1）电解质、非电解质都应是 化合 物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 比如盐酸，它能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。 （2）电解质导电须有外界条件： 水溶液 或 熔融 状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 （3）电解质还应是在一定条件下 本身电离出自由移动离子 而导电的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在 熔融 状态能够导电，所以是电解质。 （5）共价化合物的水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可以电离并且导电，而共价化合物在熔融状态下 不能 导电；离子化合物在两种状态下都可以导电，这点可以用来区别共价化合物和离子化合物。 二．强电解质和弱电解质 1.强、弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 不存在 存在 溶液中微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 物质类别 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水 2.注意事项 电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。 3.电解质溶液导电能力 离子浓度：浓度大，导电能力　 强　　。 温度：温度高，导电能力　　强　　。 电解质导电的强弱与电解质强弱　　无关　　（填“无关”或“有关”） 4．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系 (1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 (4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 (6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。 三．电解质的电离 1.电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式 (1)强电解质：完全电离，用“===”连接。 (2)弱电解质：部分电离，用“⇌” 连接。 ①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由 第一步电离决定， 如H2CO3的电离方程式为 H2CO3(⇌(H＋＋HCO 。 (⇌(H＋＋CO 、 HCO ②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出， 如Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH)3(⇌(Fe3＋＋3OH－ 。 ③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同， 如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ， 在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSO ； NaHCO3溶于水中： NaHCO3===Na＋＋HCO 。 ⇌ H＋＋CO ， HCO 3．书写电离方程式的注意要点： ①质量与电荷必须要守恒 ②原子团不能拆开写 ③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数 ④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌” 4．从电离的角度，我们对酸、碱和盐有何新认识呢？