1.2.2 离子反应-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第一册） )

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 一．离子反应 1.离子反应 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与 离子 有关。 （1）概念： 有离子参加或有离子生成的反应 称为离子反应。 电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。 （2）【实验探究】 实验操作 现象 实验结论 1.向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLKCl溶液 无明显现象 没有发生反应 2.向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液 出现白色沉淀 Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀 （3）离子方程式： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ， Na+ 离子和 Cl- 离子没有参与反应。 离子方程式概念： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 。 2.离子反应发生的条件 （1）【实验探究】向稀H2SO4中依次加入下列5种物质，请写出有关反应的离子方程式： 实验操作 反应的离子方程式 结论 实验1：加入BaCl2溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 从实验1～5可知离子反应发生的条件： ①生成难溶的物质 ②生成难电离的物质 ③生成易挥发的物质 ④发生氧化还原反应 实验2：加入CH3COONa溶液 CH3COO－＋H＋===CH3COOH 实验3：加入Na2CO3溶液 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 实验4：加入Zn粒 Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ 实验5：加入NaOH溶液 H＋＋OH－===H2O （2）离子反应的本质 实验1～5中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是 1 (填标号，下同)； H＋的物质的量减少的是 2、3、4、5 ； 【结论】因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 减少 。 二.离子方程式的书写 1.离子方程式的书写；可分成“写、拆、删、查”四步 ①写：写出反应的化学方程式。 ②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。 ③删：把不参加反应的离子从方程式两边删去。 ④查：检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒。 【例】请写出硝酸银和氯化钾反应的离子方程式 写： AgNO3 ＋ KCl == AgCl↓ ＋ KNO3 改： Ag＋ ＋ NO3－ ＋ K＋ ＋ Cl－ == AgCl↓ ＋ K＋ ＋ NO3－ 删： Ag＋ ＋ NO3－ ＋ K＋ ＋ Cl－ == AgCl↓ ＋ K＋ ＋ NO3－ 查： Ag＋ ＋ Cl－ == AgCl↓ 2.什么物质可以写成离子形式？什么样的物质要用化学式表示？ 易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示； 非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 【注意】 (1)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO等； 、HS－、HSO 而HSO在水溶液中要拆开写。 (3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 (4)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 【练习】完成下列反应的离子方程式。 ① HCl＋NaOH H＋＋OH－===H2O ② HCl+KOH H＋＋OH－===H2O ③ NaOH + H2SO4 H＋＋OH－===H2O ④ H2SO4＋KOH H＋＋OH－===H2O 【思考】通过这些离子方程式你发现了什么？ 离子方程式都是H＋＋OH－===H2O 3.离子方程式的意义 化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示 某一个具体的反应 ， 而且还可以表示 同一类型的离子反应 。 【思考】是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=H2O 不是，强酸、强碱中和生成可溶性盐的反应通常可用H＋＋OH－===H2