3.2.1 水的电离-2020-2021学年高二化学上学期课时同步练（人教选修4）

第3章 水溶液中的离子平衡 3.2.1 水的电离 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH- △H＞0，下列叙述正确的是 A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大 B．将水加热，Kw增大，pH不变 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，，c(H+)降低 2．100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述错误的是 A．此时水的离子积Kw＝1.0×10-12 B．水电离出的c(H+)＝1.0×10-10mol/L C．水的电离度随温度升高而升高 D．c(H3O+)＜c(SO42-) 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－ B．＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3- C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42- D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32- 4．常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的盐酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0 C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶14 5．25℃时纯水的Kw＝1.0×10-14，100℃时，Kw＝1.0×10-12，这说明） A．100℃水的电离程度较小 B．前者c(H＋)较后者的大 C．水的电离是吸热的 D．100℃时水的电离程度是室温时的100倍 6．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24mol2·L-2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 A．SO32－ B．NH4+ C．NO3－ D．HCO3－ 7．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是 A．大于 B．等于 C．小于 D．不能确定 8．由水电离出的c(OH-)＝1×10-13mol·L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．Cl-、HCO3－、Na+、K+ B．Fe3+、NO3－、K+、H+ C．NO 、Ba2+、K+、Cl- D．Al3+、SO42－、NH4+、Cl- 9．一定温度下，水存在电离平衡H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) △H>0，下列叙述一定正确的是 A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，Kw增大 10．常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：9 二、非选择题（共5小题） 11．某温度下纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为_______；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________，由水电离产生的c(H＋)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。 12．（1）不同温度下水的离子积的数据：Kw(25℃)=1×10-14；Kt1=a；Kt2=1×10-12，试回答以下问题： ①若25＜t1＜t2，则a__1×10-14(填“＞”“＜”或“＝”)，做此判断的理由是__。 ②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=__。 （2）在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸 ①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_(用a、b、c表示，下同)。 ②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__。 13．I．现有下列物质①100 ℃纯水②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液④25 ℃ 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。 （1）这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液