3.2.2 溶液的酸碱性与pH-2020-2021学年高二化学上学期课时同步练（人教选修4）

第3章 水溶液中的离子平衡 3.2.2 溶液的酸碱性与pH 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性 2．一定温度下，某溶液 pH=7，下列判断一定正确的是 A．该溶液呈中性 B．该溶液中 c(H+)=c(OH-) C．该溶液中 c(H+)=10-7mol/L D．该溶液中 c(OH-)=10-7mol/L 3．常温下，下列溶液中酸性最强的是 A．pH=3的盐酸溶液 B．c(H+)=5×10-5 mol/L的溶液 C．c(OH-)=1×10-12 mol/L的溶液 D．0.1 mol/L的盐酸溶液 4．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： ①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3 ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 其中正确的是 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 5．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/L A．1×10－5 B．1×10－6 C．1×10－8 D．1×10－9 6．已知90℃时，Kw =1.0×10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10 7．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于 A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1 C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－1 8．pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是 ①若 a＜4，则A、B都是弱酸 ②稀释后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大 ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等． A．①④ B．②③ C．①② D．②④ 9．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4 B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1 D．该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14 10．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是 A．T1和T2的关系是：T1>T2 B．KW的关系是：B>C>A=D=E C．A点到D点：加入少量酸可实现 D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 二、非选择题（共5小题） 11．回答下列问题： (1)25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c(H＋)的________倍。 (2)25 ℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH可能为________。 (3)99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c(H＋)＝________，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(SO)。 (4)25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。 (5)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(CH3COO－)。 12．计算25℃时下列溶液的pH： （1）pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=____。 （2）0.001mol/L的盐酸，pH=___。 （3）0.01mol/L的NaOH溶液，pH=____。 （4）0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=___。 （5）pH=2的盐酸和pH=12氢氧化钠等体积混合后溶液的pH=___ 13．氨水是氨气的水溶液，主要用作化肥。现有25℃时0.1 mol/L的