3.2.3 酸碱中和滴定-2020-2021学年高二化学上学期课时同步练（人教选修4）

第3章 水溶液中的离子平衡 3.2.3 酸碱中和滴定 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是 A．胶头滴管 B．容量瓶 C．滴定管 D．量筒 2．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化 D．当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点 3．酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗 B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低 D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL 4．用0.1000mol·L-1NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点，下列说法正确的是 A．配制450mL0.1000mol·L-1的NaOH 溶液时，需用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g B．滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作：查漏→洗涤→装液→调液面→记录 C．若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色 D．读取NaOH 溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低 5．用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ） ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线 A．①④ B．①③ C．②③ D．④⑤ 6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他操作均正确，则NaOH溶液浓度的测定值 A．一定偏低 B．一定偏高 C．仍然准确 D．可能偏高也可能偏低 7．如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是 A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L-1 B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C．P点溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线 8．用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点:溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+) B．a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大 C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V3 D．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大 9．在常温下，0.100 mol/LNa2CO3溶液25 mL用0.100 mol/L盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是 A．a点：c( )=c( )＞c(OH-) B．b点：5c(Cl-)>4c( )+4c( ) C．c点：c(OH-)=c(H+)+c( )+2c(H2CO3) D．d点：c(H+)=c( )+c( )+c(OH-) 10．某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入20 mL1.0 mol•L﹣1盐酸中，忽略溶液混合时的体积变化，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点：Kw＝1.0×10﹣14 B．b点：c(NH )＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C．25℃NH4Cl水解常数为(n﹣1)×10－6 D．b点水的电离程度最大 二、非选择题（共5小题） 11．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平　e．温度计 (1)无“0”刻度的是________(填字母)。 (2)下列操作合理的是________(填字母)。 A．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液 B．用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体 C．用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸 D．用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL (3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐