第一章 第三节 氧化还原反应-【高中同步学习方案】新教材高一化学必修第一册（人教版）

2.D 解析:A中CH3COOH为弱电解质,在离子方程式中 写分子式;B中 Mg(OH)2 不溶于水;C中生成BaSO4 难溶于水, 在离子方程式中写其化学式。 3.B 4.AC 5.C 6.C 7.D 8.C 解析:NaCl是强电解质,在水溶液或熔融状态下完全 电离,NaCl溶液为混合物,不属于电解质,所以A、B错误;D中水 是极弱电解质,只能电离出极少量的 H+和OH-。 9.C 解析:B中Cu2+,D中Fe3+ 都有颜色;A中 HCO-3 与 酸反应。 10.(1)CuSO4+2NaOH􀪅􀪅Na2SO4+Cu(OH)2↓ (2)2HCl+CaCO3􀪅􀪅CaCl2+CO2↑+H2O (3)2HCl+Na2CO3􀪅􀪅2NaCl+CO2↑+H2O (4)Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu 11.(1)BaCl2 Na2CO3 稀 盐 酸 溶 液 (2)BaSO4 Mg(OH)2 BaCO3、CaCO3 (3)除SO2-4 除 Mg2+ 除过量的 CO2-3 和OH- 强化演练场 1.A 解析:A项中电荷不守恒,应为Zn+2Ag+􀪅􀪅Zn2++ 2Ag。 2.D 解析:Ag+ 与 HCl反应生成 AgCl沉淀,OH- 与 HCl 反应生成水,CO2-3 与 HCl反应生成CO2 和水。 3.AD 4.B 5.B 解析:A 项 中 醋 酸 和 氨 水 都 应 写 为 分 子 式;C项 中 Cu(OH)2不溶于水,应写化学式;D项中稀 H2SO4 和Ba(OH)2 反应生成BaSO4 沉淀和水。 6.D 解析:A 项 中 Ca2+ 与 CO2-3 不 共 存;B项 中 H+ 和 OH-反应生成 H2O;C项中OH-与 Mg2+、Ca2+生成沉淀。 7.B 解析:A中 H+ 和 OH- 不共存;C中 Mg2+ 和 OH- 不 共存;D中Ca2+、HCO-3 和OH-不共存。 8.(1)加入BaCl2 溶液:Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ (2)加入 HCl:CO2-3 +2H+􀪅􀪅CO2↑+H2O (3)通过NaOH溶液:CO2+2OH-􀪅􀪅CO2-3 +H2O (4)通入 H2 加热:CuO+H2 △ 􀪅􀪅Cu+H2O 9.(1)Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、MnO-4 (2)Na+、CO2-3 (3)BaCO3 BaSO4 在③中加入盐酸,观察沉淀是否全部溶解 BaCO3+2H+􀪅􀪅Ba2++H2O+CO2↑ 解析:因 为 原 溶 液 无 色,所 以 其 中 不 含 有 颜 色 的 Cu2+ 和 MnO-4 ;由实验①可知溶液中含有CO2-3 ,由此可排除Ag+、Ba2+、 Al3+的存在;因为实验①中引入了Cl-,所以实验②无法说明原 溶液中是否含有Cl-;溶液中可能存在SO2-4 ,实验③所得的沉淀 可能是BaCO3 和BaSO4 的混合物;根据电荷守恒,溶液中不能没 有阳离子,故溶液中肯定存在Na+。 10.(1)bd (2)H+ +OH- 􀪅􀪅H2O (3)Mg2+ +2OH- 􀪅􀪅Mg(OH)2↓ (4)有白色沉淀生成 Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓ 解析:乙 图 中 OA 段 OH- 先 与 H+ 反 应,AB 段 OH- 与 Mg2+反应,B 点的溶液为NaCl溶液,加AgNO3 溶液发生反应的 离子方程式为Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓(白色)。 高考直通车 1.AB 解析:A项中,2molCa(HCO3)2 与3molNaOH反 应生成 CaCO3、Na2CO3、NaHCO3 和 水,离 子 方 程 式:2Ca2+ + 3HCO-3 +3OH-􀪅􀪅2CaCO3↓+CO2-3 +3H2O,正确;B项 中, NaHCO3 与Ca(OH)2 按照物质的量之比3∶2反应生成CaCO3、 Na2CO3、NaOH和 水,离 子 方 程 式 为2Ca2+ +3HCO-3 +3OH- 􀪅􀪅2CaCO3 ↓ +CO2-3 +3H2O,正 确;C 项 中,Ca(OH)2 与 Ca(HCO3)2反应的离子方程式为Ca2++HCO-3 +OH-􀪅􀪅CaCO3↓ +H2O,不符合题意;D项中,NH+4 也要参与反应,不符合题意。 2.B 解析:A项pH=1的溶液显强酸性,CO2-3 与 H+ 因反 应生成 CO2、H2O 而 不 能 大 量 共 存;B 项 中 0.1 mol·L-1 NH4HCO3 溶液中,题给四种离子 与 NH+4 、HCO-3 均 不 发 生 反 应,可以大 量 共 存;C项 使 酚 酞 变 红 色 说 明 溶 液 呈 碱 性,Cu2+、 HCO-3 与OH-都能反应,不能共存;D项中 Ag+ 与SO2-4 、I