第二章 第一节 钠及其化合物-【高中同步学习方案】新教材高一化学必修第一册（人教版）

(3)Cl2+2NaClO2 􀪅􀪅2ClO2+2NaCl 2ClO2+H2O2+ 2NaOH􀪅􀪅2NaClO2+O2+2H2O (4)0.8mol 14.4g 解析:(4)设若生成8.96L(标准状况)O2,则转移电子的物质 的量为x,生成 H2O的质量为y。 2ClO2+H2O2+2OH-􀪅􀪅2ClO-2 +O2 + 2H2O 转移电 子的物 质的量 22.4L 36g 2mol 8.96L y x 22.4L 8.96L= 36g y ;22.4L 8.96L= 2mol x 解得x=0.8mol,y=14.4g。 高考直通车 1.B 解析:在该反应中Cu(IO3)2 为氧化剂,其中Cu由+2 价变 为+1价,I由+5价 变 为0价。得 电 子 数=1+5×2= 11mol。 2.(1)Se+2HNO3(浓)􀪅􀪅H2SeO3+NO↑+NO2↑(或 Se+2HNO3(浓)􀪅􀪅H2O+SeO2+NO↑+NO2↑) (2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2 (3)SeO2+4KI 4e- ↓ +4HNO3􀪅􀪅 Se+2I2+4KNO3+2H2O(或用双线桥法) (4)92.5% 解析:(1)根据得失电子守恒,2molHNO3 反应生成1mol NO和1molNO2,得到电子4mol,而1molSe转化为 H2SeO3 失 去4mol电子,所以可写出化学方程式Se+2HNO3(浓)􀪅􀪅H2SeO3 +NO↑+NO2↑(或Se+2HNO3(浓)􀪅􀪅H2O+SeO2+NO↑+ NO2↑)。(2)氧化性:氧化剂>氧化产物,由第一个化学方程式知 氧化性H2SO4(浓)>SeO2,由第二个化学方程式知氧化性SeO2> SO2,所以氧化性:H2SO4(浓)>SeO2>SO2。(3)可采用化合价升 降法配平,即Se元素化合价由+4降低为0,而I元素化合价由-1 升高至0,根据化合价升降相等,KI化学计量数为4,故I2 化学计量 数为2,然后配平即可;该反应中KI中的I元素失电子,而SeO2 中 Se元 素 得 电 子。(4)依 据 化 学 方 程 式 知 SeO2~4Na2S2O3,则 n(SeO2)=0.2000mol/L×0.025L÷4=0.00125mol,所以SeO2 的 质量分数为0.00125mol×111g/mol÷0.1500g×100%=92.5%。 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第一节 钠及其化合物 自主探究 一、1. 化合物 2. 1 还原性 3. 银白 金属光泽 固 很软 良好 4.(1)4Na+O2􀪅􀪅2Na2O 2Na+O2 △ 􀪅􀪅Na2O2 (2)2Na +2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑ 5. 石蜡油 煤油 二、1.(1)产生大量气泡 复燃 发热 溶液变红 氢氧化钠和 氧气 2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑ (2)-2 -1 碱 性 白 淡黄 Na2O+H2O􀪅􀪅2NaOH 2Na2O2+2H2O􀪅􀪅 4NaOH+O2↑ Na2O+CO2 􀪅􀪅Na2CO3 2Na2O2+2CO2 􀪅􀪅2Na2CO3+O2 供氧 2.(1)Na2CO3 NaHCO3 Na+、CO2-3 Na+、HCO-3 2∶1 1∶1 纯碱、苏打 小苏打 (2)大 强 (3)2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O+CO2↑ (4)CO2-3 +2H+􀪅􀪅CO2↑+H2O HCO-3 +H+􀪅􀪅H2O+CO2↑ (5)HCO-3 +OH-􀪅􀪅CO2-3 +H2O 三、1.金属 化合物 2.(1)盐酸 (2)相同 (4)火焰的颜色 (5)盐酸 没有颜色 3. 黄色 紫色 蓝色钴玻璃 牛刀小试 1.B 解析:A项中 Na2O2 与水反应,生成碱外还有 O2,故 不是碱性氧化物;C项中Na2O2 与CO2 反应为氧化还原反应,不 符合置换反应的形式;D项中Na2O2 -1 既有氧化性,又有还原性,主 要表现为氧化性。 2.D 解析:A 中 Na2CO3 溶 解 度 大 于 NaHCO3 溶 解 度; B中Na2CO3 热稳定性强;C项中二者都与Ca(OH)2发生离子反 应生成CaCO3 沉淀。 即时训练 1.D 解析:钠与非金属单质氯气反应生成氯化钠,钠与水、 乙醇反应都能生成氢气,钠能保存在煤油中,故钠不能与煤油反 应,D项符合题意。 2.(1)CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+CO2↑+H2O,2CO2+ 2Na2O2􀪅􀪅2Na2CO3+O2 (2)用带火星的木条靠近管口,木条 复燃 3.D 解析:n(Na2CO3)=0.01L×0.01 mol/L=1× 10-4mol,n(HCl)=0.0012L×0.05mo