第二章 第二节 氯及其化合物-【高中同步学习方案】新教材高一化学必修第一册（人教版）

答:(1)NaHCO3 的质量 为8.4g;(2)残 留 固 体 的 质 量 为 15.9g;(3)n的值为5。 高考直通车 1.A 解析:2molNaHCO3 分 解 得1molCO2 和1mol H2O,可当作CO2 先与Na2O2 反应,恰好反应完全,故残留固体 是Na2CO3。 2.A 第二节 氯及其化合物 自主探究 一、1. 得 非金属性 NaCl 2.MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O 3.黄绿 有刺激性 气 大 能 2 4.(1)①2Na+Cl2 点燃 􀪅􀪅2NaCl ②3Cl2+2Fe 点燃 􀪅􀪅2FeCl3 ③Cl2+Cu 点燃 􀪅􀪅CuCl2 (2)H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅2HCl (3)Cl2+H2O 􀪅􀪅HCl+HClO (4)Cl2 +2OH- 􀪅􀪅Cl- +ClO- +H2O Ca(ClO)2 二、1.褪色 不褪色 无 HClO 2.(1)弱 (2)2HCl+O2↑ (3)强氧化性 三、1.MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O 3. 向上排空气 排饱和食盐水 4. 淀粉-KI 5.NaOH Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaCl+NaClO+H2O 四、1.AgCl↓ 不 AgCl↓ 产生气泡 Ag2CO3↓ 2Ag++ CO2↑+H2O 蒸馏水中无Cl- 2.(2)AgNO3 溶液 稀硝酸 (3)产生白色沉淀,加入稀硝 酸后沉淀不溶解 牛刀小试 1.A 解析:氯水为混合物,含有Cl2、HClO和 H+、Cl- 等, 而液氯为纯净物Cl2。 2.B 解析:A中 氯 水 除 有 Cl2 和 H2O分 子 之 外,还 存 在 HClO分子,Cl- 和 H+;C中 光 照 HClO分 解 放 出 气 体 为 O2,D 项中氯水长时间放置,由于 HClO分解变为 HCl,酸性增强。 3.CD 解析:漂白粉如果敞口放置,则发生反应Ca(ClO)2+ CO2+H2O􀪅􀪅CaCO3↓+2HClO 2HClO 光照 􀪅􀪅2HCl+O2↑而 失去漂白作用。H2CO3 酸性强于 HClO。 即时训练 1.D 解析:KClO3 溶 液 中 存 在ClO-3 ;NaClO溶 液 中 存 在 ClO-;液氯中只有Cl2 分子。 2.(1)d (2)产生白色沉淀 2H++CO2-3 􀪅􀪅H2O+CO2↑ (3)Cl2+2FeCl2􀪅􀪅2FeCl3 解析:氯水中Cl2 能氧化FeCl2,H+能与Na2CO3 反应放出气体, Cl-能与Ag+反应生成AgCl,HClO具有漂白性,能使石蕊试液褪色。 3.D 解析:Cu与 HCl不 反 应;Fe与 Cl2 点 燃 只 能 生 成 FeCl3,与HCl反应只能生成FeCl2;只有Al与Cl2 或HCl反应产 物都为AlCl3。 创新测试 1.D 解析:Cl2 在水中溶解度不大,故A项错误;Cl2 的密度大 于空气,故逆风并向地势高的地方跑才可以脱离危险,B、C项均错误。 2.AC 3.B 4.D 5.A 解析:Cl2 氧化性强于Br2 和I2。通入过量Cl2 后,将 Br2 和I2 置换出来。加热Br2 挥发,I2 升华,最后剩余KCl。 6.C 解析:NaOH显碱性,遇酚酞显红色。酸和强氧化性物 质能使之褪色。 7.B 解析:ICl中I化合价为+1价,Cl化合价为-1价,在 反应①中Zn为还原剂,ICl为氧化剂;ZnI2 既是氧化产物又是还 原产物;在反应②中化合价无变化,是非氧化还原反应。 8.B 解析:氯水中 HClO见光易分解;AgI见光也分解;漂 白粉接触空气中水和CO2 生成 HClO易分解。 9.C 解 析:2AgNO3+BaCl2 􀪅􀪅2AgCl↓ +Ba(NO3)2, n(NO-3 )=0.002mol,n(Ba2+)=0.003mol,n(Cl-)=0.006mol- 0.002mol=0.004mol,所以在同一溶液中,Cl-浓度最大。 10.(1)NaCl (2)2Na+O2 点燃 􀪅􀪅Na2O2 (3)2Na+2H2O􀪅􀪅2Na++2OH-+H2↑ (4)2Na2O2+2CO2􀪅􀪅2Na2CO3+O2 解析:黄绿色气体B为Cl2,无色气体A可以在Cl2 中安静地 燃烧,发出苍白色火焰,A应为 H2,反应生成 HCl。金属D在空 气中燃烧生成浅黄色固体F,D应为Na,F为Na2O2;Cl2 与Na反 应生成E,则E为NaCl。Na2O2 与CO2 反应可得到气体G,G为 O2。(2)D为Na,F为 Na2O2,Na与 O2 在点燃条件下反应可生 成 Na2O2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2Na+ O2 点燃 􀪅􀪅 Na