第二章 第三节 物质的量-【高中同步学习方案】新教材高一化学必修第一册（人教版）

强化演练场 1.C 解析:A项,Cl2 为单质,与水反应后的产物能电离出 自由移动的离子而具有导电性;B项,前者利用其氧化性而具有 消毒作用,后者利用明矾水解生成的 Al(OH)3 具有吸附杂质的 作用;D项,由于BaCO3 沉淀的生成,使CO2-3 浓度减小,碱性减 弱,而不是BaCl2 具有酸性。 2.C 解析:A、B都 是 活 泼 的 非 金 属 单 质 氯 气 与 金 属 的 反 应,分别生成氯化铜和氯化钠固体。C中,纯净的 H2 在Cl2 中安 静地燃烧,发出苍白色火焰,生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成 雾而非烟雾,C错误。D中,氯水久置后,其中的次氯酸见光分 解,最终变为稀盐酸。 3.B 解析:对于漂白粉的制法:Cl2 通入石灰乳;有效成分: Ca(ClO)2;用途:作为漂白剂、消毒剂;漂白原理:与酸作用生成 HClO,HClO有漂 白、杀 菌 作 用。漂 白 粉 在 空 气 中 发 生 如 下 反 应:Ca(ClO)2+CO2+H2O􀪅􀪅CaCO3↓+2HClO,漂白粉久置 会变质;D选项中使用浓盐酸,效果反而不好,因为Ca(ClO)2有强 氧化性,会将氯离子氧化,发生反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)􀪅􀪅 CaCl2+2Cl2↑+2H2O。 4.C 解析:乙醇与水相溶,所以不能用来萃取提纯,选项 A 错误;能与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则该溶液具有强的氧 化性,如:硝酸、溴水、氯水等,所以选项B错误;氟气非常活泼,所 以遇到水马上反应,生成 HF和 O2,选项C正确;在Cl2+H2O 􀪅􀪅HCl+HClO中,氯气既是氧化剂也是还原剂,水不参与氧化 还原反应,选项D错误。 5.C 6.D 7.(1)2 4 2 2 1 2 (2)KClO3 还原 (3)0.2 (4)2.5 解析:(1)根据氯元素的化合价升降相等和原子守恒进行配 平。(2)反应中,KClO3 为氧化剂,HCl为还原剂,ClO2 为还原产 物,Cl2 为氧化产物。(3)2HCl→Cl2,Cl的化合价由-1→0,生成 0.1molCl2,转 移0.2mol电 子。(4)ClO2 作 消 毒 剂 后 转 化 为 Cl-,ClO2→Cl-,Cl的化合价由+4→-1,1molClO2 转移5mol e-,Cl2 作 消 毒 剂,在 消 毒 过 程 中,Cl2→2Cl-,1molCl2 转 移 2mole-,故ClO2 消毒的效率是Cl2 的2.5倍。 8.(1)若制得1molCl2,Cl元素化合价由-1价转化为0价, 转移电子2mol,所以当有10mol电子转移时,产生Cl2 为5mol, 其体积为112L。 (2)2Cl2+2Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,由化学 方程 式 知2molCl2 产 生 Ca(ClO)21mol,5molCl2可 制 得 Ca(ClO)22.5mol,其质量为2.5mol×143g/mol=357.5g。 9.(1)a b e d c (2)MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++ Cl2↑+2H2O (3)干燥Cl2 饱和食盐水 (4)溶液变蓝 溶液 的红色逐渐褪去 解析:(1)制得的Cl2 中含有 HCl、H2O(g)杂质,先依次通过 饱和食盐水、浓硫酸除去杂质,再利用向上排空气法收集Cl2,接 着通过淀粉-碘化钾溶液探究其性质,最后用氢氧化钠溶液吸收 尾气。因此实验装置的连接顺序为f接a、b接e、d接c。(2)E装 置中为 MnO2 氧化浓盐酸制取Cl2 的反应,离子方程式为 MnO2 +4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)B装置中盛装浓硫 酸,作用是干燥Cl2;A装置中的试剂X是饱和食盐水,作用是除 去 HCl。(4)C装置中氯气置换出单质碘,因此溶液变为蓝色;D 装置中氢氧化钠被氯气消耗,因此溶液的红色逐渐褪去。 10.(1)Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2 (2)反应①:2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑ 反应⑤:2FeCl2+Cl2􀪅􀪅2FeCl3 反应⑥:FeCl3+3NaOH􀪅􀪅Fe(OH)3↓+3NaCl 高考直通车 1.D 解析:NaClO和 NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸 根,次氯酸为弱酸,次氯酸根与氢离子不能大量共存,A项不正 确;NaClO和 NaCl混合溶液中存在大量的氯离子,与银离子反 应生成白色难溶沉淀,不 能 大 量 共 存,B项 不 正 确;NaClO为 强 碱弱酸盐,水解呈碱性,NaCl为中性,溶液中不存在大量的氢离 子,与2Fe2++ClO-+2H+􀪅􀪅Cl-+2Fe3++H2O反应矛盾,C 项不正确;浓盐酸中Cl由-1价升高到0价,次氯酸中Cl由+1