第四章 第三节 化学键-【高中同步学习方案】新教材高一化学必修第一册（人教版）

2.AC 解析:B2+和C-具有相同电子层结构,说明B的原子 序数大于C,所以半径C->B2+;由于B在C的下一周期,A、B同 周期,且A的最低价离子为A2-,所以,原子序数:A>B>C,离子 半径:A2->C->B2+,原子半径:B>A>C。根据离子的电荷数 可知,原子最外层电子数为:C>A>B。 3.C 解析:由元素非金属性强弱比较依据知:①②③均可说 明非金属性甲强于乙,而非金属性强弱与其原子得失电子数目无 关,也与单质的熔沸点无关。 4.B 解析:根据题设条件推知 W为Cl、X为F、Y为Al、Z为 Na。选项A,Al、Na同周期,根据同周期元素递变规律,Na的金属 性大于Al。选项B,HF分子间存在氢键,其沸点高于 HCl。选项 C,Cl-的还原性大于F-。选项D,F-的半径大于Na+、Al3+。 创新测试 1.A 解析:由元素周期表可知,Cl、S同周期,原子序数Cl> S,则半径S>Cl,O、S同主族,O<S,故 A错误。B、C、D均符合 元素周期律。 2.CD 解析:由题意知X、Y均位于第三周期,由X的原子 序数大于Y的原子序数,故其相对位置为 Y X →,由元素周 期律,可知C、D正确。 3.C 解析:镭处于ⅡA族Ba的下一周期,结合第ⅡA族元 素由上而下性质递变规律知:镭最高化合价为+2价,与 H2O反 应比Ba更容易产生 H2,且其碳酸盐难溶于水,又因镭在周期表 中不处在金属和非金属分界线处,故不具有两性。 强化演练场 1.C 解析:对电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径 越小,由题可判断aA2+=Mg2+,bB+ =Na+,cC3- =N3-,dD- = F-,故原子半径:Na>Mg>N>F,序数:a>b>d>c,离子半径: N3->F->Na+>Mg2+,还原性:Na>Mg>N2>F2。 2.D 解析:由题意可知,X是金属,Y是非金属,X的阳离子 与Y的阴离子具有相同的电子层结构,可判断X的原子序数大 于Y。 3.(1)二 ⅥA (2) 铝 HCl (3)NH4HCO3 [或(NH4)2CO3] 解析:由A和D形成 A2D、A2D2 共价化合物,可推知,A为 H,D为O;由B、D同周期且B与D最外层电子数之和为10,推 出B为碳元素,则C只能是氮元素;由 A、E同族,且E在五种短 周期元素中的原子序数最大,故E为Na。 高考直通车 1.B 解析:X的原子半径在短周期主族元素原子中最大, 则X为Na。Z与 X形 成 的 离 子 化 合 物 的 水 溶 液 呈 中 性,则 为 NaCl。W、X的简单离子具有相同电子层结构,则 W 为 N或 O, W与Y同族,则Y为P或S。A项,离子半径:Cl->N3-(O2-) >Na+,错误;B项,Na3N、Na2O或Na2O2 溶于水均生成NaOH, 溶液呈碱性,正确;C项,N(O)的非金属性强于P(S),所以稳定 性:NH3>PH3(H2O>H2S),错 误;D项,Cl的 非 金 属 性 强 于 P(S),所以酸性:HClO4>H3PO4(H2SO4),错误。 2.(1)二 ⅤA < (2)4 更小 (3)H+、Br-、SO2-4 (4)③ 解析:本题考查元素在周期表中的位置与元素的原子结构和 性质之间的关系。(1)N位于第二周期第ⅤA族;根据同主族元素 从上到下,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性 逐渐减弱,可推断出 H3AsO4 的酸性弱于 H3PO4 的酸性。(2)S 位于第ⅥA族,最高正价为+6,最低负价为-2,二者的代数和是 4;根据同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质与 H2 化合 的难度逐渐增大,可推断出在相同条件下Se与 H2 反应的程度比 S与 H2 反应的程度更小。(3)较强氧化性的Br2 与较强还原性 的SO2 在水中 发 生 氧 化 还 原 反 应,离 子 方 程 式 是Br2+SO2+ 2H2O􀪅􀪅2Br- +SO2-4 +4H+,则 溶 液 中 主 要 存 在 的 离 子 是 Br-、SO2-4 、H+。(4)同周期元素从左到右,元素的原子半径逐渐 减小,①正确;同周期元素从左到右,元素原子的核电荷数逐渐递 增,元素的非金属性逐渐增强,②正确;S和Cl同周期,同周期元 素从左 到 右,最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 逐 渐 增 强,但 H2SO3 不是S的最高价含氧酸,它与 HClO4 之间的酸性强弱不 能直接用元素周期律推断,③错误;同主族元素从上到下,氢化物 的稳定性逐渐减弱,④正确。 第三节 化学键 第1课时 自主探究 1.(1)阴、阳离子 (2)阴 阳 (3)静电 (4)活泼金属 (ⅠA、ⅡA族) 活泼非金属(ⅦA、ⅥA族) (5)离子 2.阴、阳离子 非金属 牛刀小试