2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：1.3.1氧化还原反应

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 氧化还原反应方程式的配平 认识氧化还原反应 电子转移的表示方法 目 录 1.从化合价变化角度理解氧化还原反应。 2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 3.理解基本反应与氧化还原反应的联系。 课程目标 一、从不同角度认识氧化还原反应 【科学•微课堂】 氧化还原反应与得、失氧关系如何？ 1.从得氧、失氧的分析： 物质得到氧→被氧化→发生氧化反应； 物质失去氧→被还原→发生还原反应。 结论：氧化还原反应是反应过程中 的 化学反应。 有氧得失 同时 同时 氧化还原反应 微观 将下列反应标注元素的化合价，关注反应中元素化合价的变化。 C 氧→被 →发生 反应→化合价 。 O 氧→被 →发生 反应→化合价 。 得到 失去 氧化 还原 氧化 还原 升高 降低 H2 氧→被 →发生 反应→化合价 。 CuO 氧→被 →发生 反应→化合价 。 失去 还原 氧化 还原 升高 降低 得到 氧化 0 0 +4 -2 +2 0 0 +1 Fe元素的化合价 →Fe发生 反应→Fe被 。 氧化 氧化 升高 H元素的化合价 →H2SO4发生 反应→H2SO4被 。 降低 还原 还原 Mn元素的化合价 →KMnO4发生 反应→KMnO4被 。 O元素的化合价 →KMnO4发生 反应→KMnO4被 。 升高 降低 还原 还原 氧化 氧化 若反应中无氧元素,如何判断氧化还原反应？ 0 0 +1 +2 +7 +6 +4 -2 0 结论：氧化还原反应是反应过程中 的化学反应。 有元素化合物升降 2.从元素化合价角度的分析： 化合价升高→被氧化→氧化反应 化合价降低→被还原→还原