2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：3.1.2铁及其化合物（共20张PPT）

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第2课时 铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐 铁的氢氧化物 铁盐、亚铁盐 目 录 1.从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。 2.分析并掌握Fe2+与Fe3+相互转化原理、Fe2+和Fe3+的检验方法。 课程目标 【情境·思考】 铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？ 一、铁的氢氧化物 1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 FeCl3溶液 FeSO4 所加试剂 加入NaOH溶液 实验现象 生成红褐色沉淀 白色—灰绿色—红褐色沉淀 方程式 思考讨论 强氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀又变成了红褐色呢？ 欲制取Fe(OH)2应该注意什么问题？实验时如何操作？ 提示:强氧化亚铁不稳定，在空气中易被氧化。 提示:我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进行设计，找到问题的突破口。 总结： 1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配现用。 2、为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液都要煮沸，尽可能除去O2。 3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。 4、为防止Fe2+被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或苯等有机物，以隔绝空气。 重难点剖析1 氢氧化亚铁和氢氧化铁的对比 二、铁盐和亚铁盐 1.铁盐和亚铁盐的鉴别 无明显变化 变为血红色 Fe3+的检验：与SCN-溶液结合显血红色。 Fe2+的检验：向某溶液中滴加KSCN溶液，若无明显现象，再滴加新制氯水，若有红色出现，证明原溶液中有Fe2+。 FeSO4溶液 FeCl3溶液 观察溶液颜色 浅绿色 棕黄色 加NaOH溶液 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 红褐色沉淀 加入KSCN溶液 2.Fe2+和Fe3+的转化 【实验•设计】 设计实验，实现Fe2+和Fe3+的相互转化，并证明。 (1)FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液 (2)新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 (3)铁粉、