1.3.3 氧化还原反应配平专题 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

第三节 氧化还原反应 第三课时 氧化还原反应方程式配平专题 一、氧化还原反应配平方法 1. 配平原则 （1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等； 化合价升高总数===化合价降低总数。 （2） 质量守恒（原子守恒）：反应前后 原子种类 和 数目 相等。 （3） 电荷守恒：适用于离子反应，反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等。 2. 配平步骤 （1） 标变价：标明反应前后变价元素的化合价。 （2） 列得失：列出化合价的变化值。 （3） 求总数：通过求 最小公倍数 使化合价升降总数相等。 （4） 配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的系数。 （5） 查守恒：利用___质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒 （离子反应）检查。 【例】 C + HNO3（浓） → NO2↑ + CO2↑ + H2O ①标变价： 0 +5 +4 +4 C + HNO3（浓） → NO2↑ + CO2↑ + H2O ②列得失： 0 +5 +4 +4 C + HNO3（浓） → NO2↑ + CO2↑ + H2O 失4e- 得e- ③求总数：得失电子最小公倍数是4e- 0 +5 +4 +4 C + HNO3（浓） → NO2↑ + CO2↑ + H2O 失4e- 得e- ×4 ④配系数 因此，C的系数为1，HNO3的系数为4。CO2的系数为1，NO2的系数为4。再根据原子守恒配H2O的系数。 C + 4 HNO3（浓） 4 NO2↑ + CO2↑ + 2 H2O ⑤查守恒 利用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子反应）检查反应方程式是否守恒。 【练习】 （1）____H2S +_____HNO3 === ____S↓ + _____NO ↑+ _____H2O （2） ____NH3 + ____Cl2 === ____N2 + ____HCl （3） ____NH3 + ____O2 === ____NO +