1.1.2 热化学方程式 燃烧热（学案）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂（新教材人教版选择性必修1）

1.1.2 热化学方程式 燃烧热（学案） 1．理解燃烧热的概念。 2．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。　　 1．燃烧热的热化学方程式的判断。 2．正确书写热化学方程式及判断。　　 吸热反应的ΔH为____________，放热反应的ΔH为____________（填正、负）。 知识点一：热化学方程式的概念及意义 _____________________________化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。 实例：H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol−1，表示在___℃，___Pa，_____mol H2与_______mol O2完全反应生成______水时_______的热量是285.8 kJ。 知识点二：热化学方程式的书写方法 (1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其___________，可以是整数或分数。 (2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa，该条件可以不标注，但其他条件必须标注。 (3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“____”，液体用“______”，固体用“_____”，溶液用“aq”。 (4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“____”；若为吸热反应，ΔH为“______”。 (5)计算ΔH的数值。热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍。ΔH单位是____________。 知识点三：燃烧热 1．概念：______________时，____________纯物质____________燃烧生成_______________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位_____________ 2．燃烧热与中和热的重要区别 (1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是___________中的______________反应。 (2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是_______________。 (3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是________