1.2.1 盖斯定律（学案）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂（新教材人教版选择性必修1）

1.2.1 盖斯定律（学案） 1．巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系 2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 1．用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 已知1g氢气燃烧生成液态水和气态水时分别放出142.9 kJ和120.9 kJ的热量，分别写出氢气燃烧生成液态水和气态水的热化学方程式。 __________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 一、盖斯定律 1．1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其_____是相同的。也就是说，化学反应的____只与反应的___和_____有关，而与具体反应进行的_____无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是_______的，这就是盖斯定律。 2．盖斯定律在生产和科学研究中的意义 【练习】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　） A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．加入催化剂，能加快化学反应速率，同时提高了反应物的平衡转化率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 【练习】如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是（　　） A．△H2＞0 B．△H 3＝△H 1﹣△H 2 C．按Cl、Br、I的顺序，△H3依次增大 D．△H1越大，HX越稳定 【练习】根据图中的信息得出的结论正确的是（　　） A．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣110.0kJ/mol B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝393.5kJ/mol C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/mol D．36g碳完全燃烧放出220.0kJ热量 【练习】在25℃、101kPa时，已知： 2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1 Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2 2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　） A．△H3＝△H1+2△H2 B．△H3＝△H1+△H2 C．△H3＝△H1﹣2△H2 D．△H3＝△H1﹣△H2 【练习】已知下列热化学反应方程式为 H2（g）+O2 （g）═H2O（l）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4 则△H4的正确表达式为（　　） A．△H3﹣2△H1﹣2△H2 B．2△H1+2△H2﹣△H3 C．2△H1﹣2△H2+△H3 D．2△H1﹣2△H2﹣△H3 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　） A．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 2．已知：CH4 在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是（　　） A．△H1＞△H5 B．△H3＝△H2﹣△H5 C．△H1＝△H2+△H3+△H4 D．△H4＞0 3．已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）；△H1＝﹣702.2kJ/mol Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2＝﹣90.7kJ/mol 由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　　） A．﹣260.4kJ/mol B．﹣254.6kJ/mol C．﹣438.9kJ/mol D．﹣441.8kJ/mol 4．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．已知： Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64.39kJ•mol﹣1 2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣196.46kJ•mol﹣1 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.84kJ•mol﹣1 则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为（　　） A．+319.68kJ•mol﹣1 B．+259.7kJ•mol﹣1 C．﹣319.68kJ•mol﹣1 D．﹣259.7kJ•mol﹣1 5．已知：①2H2S（g）+S