1.1 化学反应的热效应 课件 【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修一(共33张PPT)

第1节 化学反应的热效应 1 物质变化 能量变化 化学反应 反应物 生成物 旧化学键的断裂 新化学键的形成 吸收能量 释放能量 差 值 热效应 复习回顾 2 学习目标 1、了解反应热、焓、焓变等概念，并能初步判断并计算反应热。 2、了解热化学方程式的概念及意义，能正确书写热化学方程式。 3 1、反应热 2、焓 焓(H) ：物质本身所具有能量 焓变(∆H)： 注意：质量相同的同种物质，状态不同，焓值不同(g>l>S) 化学反应的热效应，吸收或释放的能量 ∆H=H生成物-H反应物 KJ/mol或J/mol 阅读课本P2-5，学习以下内容 反应热的定义 焓、焓变的定义 反应热和焓变之间的关系 4 物质三态变化 化学反应 3、关系 当化学反应在等压条件下进行时，反应热等于焓变。 注意：物质三态变化的焓变不是反应热； 反应热是化学变化的焓变，有正负 5 4、∆H的计算 H反应物 H生成物 反应过程 H ∆H 反应过程 H ∆H H反应物 H生成物 ∆H<0，放热反应 ∆H>0，吸热反应 ∆H=H生成物-H反应物 方法1： 6 反应物 生成物 化学反应实质： 旧化学键的断裂 新化学键的形成 (吸收能量E吸) (释放能量E放) ∆H=反应物的总键能-生成物的总键能 方法2： 若E吸<E放， 为放热反应 若E吸>E放，为吸热反应 键能：1mol化学键断裂时吸收的能量或形成时放出的能量 反应物的总键能 生成物的总键能 4、∆H的计算 7 ∆H=反应物的总键能-生成物的总键能 方法2： 4、∆H的计算 ∆H=H生成物-H反应物 方法1： ∆H：负放正吸 ∆H<0，放热反应 ∆H>0，吸热反应 注意：键能越大，物质越稳定，焓值(本身具备的能量)越低。 8 反应过程 H H反应物 中间产物 H生成物 以放热反应为例，H在化学反应反应过程中怎么变化？ 活化能 ∆H 9 1、(2018·青海一中高二质检)已知EA、EB、EC、ED分别表示A(g)、B(g)、C(g)、D(g)所具有的能量，则对于吸热反应：A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)，下列说法正确的是( ) A.EA>EC B.EA>EC＋ED C.EA＋EB>EC＋ED D.EA＋EB<EC＋ED 课堂练习 ∆H=H生成物-H反应物 ∆H：负放正吸 D 10