1.3.1 氧化还原反应 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 一、氧化还原反应基本概念 1.特征：有元素化合价变化。 物质所含元素化合价升高为氧化反应，物质所含元素化合价降低为还原反应，氧化反应和还原反应发生在同一反应中。 例：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 2Na＋Cl22NaCl 【注】①氧化还原反应中，所有元素化合价发生变化。（ × ） ②氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原。（ × ） ③有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（ × ） 2.本质：存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移） 从原子结构来看，在化学反应中，元素原子都有达到8电子稳定结构的趋势（H形成2电子稳定）。 （1）NaCl的形成过程 当Na与Cl2反应时，钠失去1个电子，带1个单位正电荷，称为Na+，钠元素化合价升高，发生氧化反应；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为Cl-，氯元素的化合价降低，发生还原反应。这样双方都达到8电子稳定结构。 （2） HCl的形成过程 H2和Cl2的反应，氢原子和氯原子都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1各电子组成一个供应电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。但由于氯原子对共用电子对吸引能力比氢原子稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。 3.相关概念及关系 （1）氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 （2）氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 （3）氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 （4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 物质元素化合价升高失电子该物质发生氧化反应（被氧化）作还原剂（对应产物为氧化产物） 物质元素化合价降低得电子该物质发生还原反应（被还原）作氧化剂（对应产物为还原产物） 口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。 4.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 化合反应、