1.3.2 氧化剂和还原剂 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂 一、氧化剂和还原剂 1.含义 氧化剂：元素化合价降低、得到电子的反应物。 还原剂：元素化合价升高，失去电子的反应物。 2.氧化性和还原性 （1）氧化性：表示物质得电子能力的强弱。氧化剂具有氧化性。 （2）还原性：表示物质失电子能力的强弱。还原剂具有还原性。 3.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：F2、O2、O3、Cl2等； ②含有高价态元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4等； ③某些金属元素的高价态离子：Fe3+、Cu2+等； ④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。 （2）常见的还原剂 ①活泼的金属单质：K、Na、Fe、Mg等； ②含有低价态元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等； ③某些非金属单质：H2、C等。 ④某些低价态的阳离子或阴离子：Fe2+、S2-、I-等。 【注】①具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 ②同一物质在不同条件下，其氧化性或还原性会有所不同。 ③一般来说，最高价态物质只有氧化性，最低价态物质只有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。如：Fe3+只有氧化性，Fe只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性。 ④H2O2既具有氧化性又具有还原性，但主要表现氧化性，对应产物是H2O，故被称为“绿色氧化剂”。 练习： 1. 金属单质在反应时一定作还原剂。 (　√　) 2.氧化剂得电子被氧化为还原产物。(　×　) 3.发生氧化还原反应时，还原剂失电子，氧化剂得电子。(　√　) 二、氧化性、还原性强弱的判断方法 1. 依据反应原理判断 氧化性：氧化剂 > 氧化产物； 还原性：还原剂 > 还原产物。 2.根据金属的活动性顺序判断 【拓展】氧化性强弱：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ 3．根据非金属的活动性顺序判断 4.根据反应的条件判断 不同的氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应易进行，则对应的氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强，反之越弱（若反应需要加热、催化剂、高压、通电等条件下磁能发生，泽反应较难进行）。例如： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KC