1.3.2 氧化剂和还原剂 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一（知识点+习题+作业）

第一章第三节 氧化还原反应 知识点四 氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂的概念 (1)氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价_____的反应物。 (2)还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价_____的反应物。 2．氧化性和还原性的概念 (1)氧化性：氧化剂所表现出的_____电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的_____电子的性质。 【备注】氧化性、还原性与元素价态的关系 (1)元素处于最高价态时只有氧化性； (2)元素处于最低价态时只有还原性； (3)元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。 【习题】 1．(1)已知硫元素的最低价为－2价，最高价为＋6价，试推断SO2中因硫元素表现出的氧化性、还原性：_________。 (2)在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反应中： ①氧化剂是________，还原剂是________。 ②CuSO4表现了________性。 答案：　(1)既有氧化性又有还原性 (2)①CuSO4　Fe　②氧化 3、常见的氧化剂 (1)活泼的非金属单质，如_Cl2、O2_等。 (2)含有较高价态元素的含氧酸，如_HNO3、浓H2SO4_。 (3)含有较高价态元素的盐，如_KMnO4、KClO3、FeCl3__等。 4、常见的还原剂 (1)活泼的金属单质，如__Na、Mg、Al__等。 (2)某些非金属单质，如__H2、C__等。 (3)含有较低价态元素的氧化物和盐，如_CO、SO2、Na2SO3、FeCl2_等。 【技巧】 氧化还原反应基本概念的巧记： 升—失—氧—还，降—得—还—氧。 升(升高化合价)—失(失去电子)—氧(氧化反应或被氧化)—还(还原剂) 降(降低化合价)—得(得到电子)—还(还原反应或被还原)—氧(氧化剂) 【习题】在Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑反应中： (1)________发生氧化反应，________被还原。 (2)Zn为________剂，表现________性。 答案：　(1)Zn　H＋　(2)还原　还原 【小结】 知识点五 氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2 【习题】