1.3.1 氧化还原方程式 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一（知识点+习题+作业）

第一章第三节 氧化还原反应 知识点一 氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； 【习题】 练习：默写以下反应，判断下列反应是否氧化还原反应？并指出他们的基本反应类型 1、工业制备氯气 2、实验室制备氯气 3、氯气与金属（Fe、Cu） 4、氯气与非金属（H2、P） 5、氯气通入NaOH中 6、氯气通入石灰乳中 7、氯气通入FeCl2溶液中 8、氯气与淀粉KI 9、漂白粉中加稀盐酸 10、漂白粉在空气中变质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 【习题】 1、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ B ） A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 C．Fe2O3＋3CO = 2Fe＋3CO2 D．2Fe(OH)3 = Fe2O3＋H2O 2、反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中__I_元素化合价升高，则该元素被_氧化___，_Fe__元素化合价降低，则该元素被_还原__；__KI___发生氧化反应，_FeCl3___发生还原反应。 总结： 1.氧化还原反应的特征（或者是判断依据） 化合价的升降 2.氧化还原反应的本质 电子的转移 【检测题】 1．下列反应中不属于氧化还原反应的是（ C ） A.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B.2HgO2Hg+O2↑ C.2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2.下列反应中，不是氧化还原反应的是( A ) ①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2