5.1.2 质量守恒定律 -人教版九年级上册化学课件(共17张PPT)

质量守恒定律 课题1 第二课时 化学方程式 * 书利华教育网www.shulihua.net精心打造一流新课标资料 1.能用质量守恒定律解释客观事实。 2.能正确的读简单的化学方程式。 3.能从质和量两个方面说明某一个具体的化学方程式所表示的实际意义。 【学习目标】 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 1、质量守恒定律： 反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量 也没有改变。 2、化学反应前后总质量守恒的原因 原子数目 原子质量 原子种类 元素质量 元素种类 物质的种类 分子的种类 可能 改变 分子数目 物质的总质量 元素的化合价 微观 不　变 改变 宏观 4.关于质量守恒定律应注意的问题： 2、质量守恒定律讨论的对象是化学反应的质量问题，与物理变化无关。即质量守恒定律不能用于讨论物理变化。 1、若选择有气体参加或有气体生成的化学反 应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密 闭容器内进行。 化 学 方 程 式 思考： 怎样用一个式子来表示化学反应呢？ 如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 化 学 方 程 式 文字表达式： 符号表达式： 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C + O2 CO2 点燃 和 反应条件 生成 二、化学方程式 1、概念： 用化学式来表示化学反应的 式子叫化学方程式。 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 C O2 CO2 ＋ 点燃 化学方程式有什么意义？ 表示： 1、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧 化碳 ； 2、每1个碳原子和1个氧分子反应生成1