3.1.1 弱电解质的电离-2020-2021学年高二化学课时同步练（人教选修4）

第3章 水溶液中的离子平衡 3.1.1 弱电解质的电离 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是 A．盐酸 B．CH3COONH4 C．NH3∙H2O D．NaCl 2．常温下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 3．下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外） D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol 4．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是 A．在O点时，醋酸不导电 B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大 5．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 6．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是 A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入稀盐酸 7．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH－)增大；⑤导电性增强 A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④ 8．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是 A．加热 B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 9．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS- H++S2-。若向H2S溶液中 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 10．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是 A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 二、非选择题（共5小题） 11．有以下物质：①石墨； ②铝； ③酒精； ④氨水； ⑤干冰； ⑥胆矾；⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨碳酸钙固体； ⑩液态氯化氢。其中 （1）能导电的是______； （2）属于非电解质的是_______； （3）属于强电解质的是______； （4）属于弱电解质的是_______。 12．在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答: （1）“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。 （2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是: ①　　　　　；②　　　　　；③　　　　　。 （4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1，c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝　　　　。 13．（1）25℃时，有体积和pH均相同的M和N两种溶液，加水稀释时，稀释的倍数与pH的变化关系如图所示： ①若两种溶液中的溶质分别为HCl和CH3COOH，则曲线___（填“I”或“II”）表示HCl溶液；当y=10时，x=___；稀释前，c(HCl)____c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”）； ②若两种溶液中的溶质分别为HCl和NH4Cl，则a、b、c三点中，导电能力最强的是__；当向盐酸中加入n1molNaOH，向NH4Cl溶液中加入n2molNaOH时，两溶液恰好均呈中性，则n1__ n1（填“>”“<”或“=”）。 （2）已知常温