3.1.2 电离常数-2020-2021学年高二化学课时同步练（人教选修4）

第3章 水溶液中的离子平衡 3.1.2 电离常数 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列关于电离常数的说法正确的是 A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝ C．电离常数只受温度影响，与浓度无关 D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 2．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D． 3．室温下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中粒子的数目减小 B．再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离 C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 D．溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变 4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸 B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离 C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4 H+＋HSO4－、HSO4－ H+＋SO42－ D．电解质的强弱与所处的溶剂无关 5．数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2，②NaCN+HF＝HCN+NaF，③NaNO2+HF＝HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是 A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 6．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是 A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 7．用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH－) B．n(NH4+) C． D．n(H+) 8．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 9．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2＝HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF＝HCN＋NaF，③NaNO2＋HF＝HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是 A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 10．下面是有关弱酸的电离平衡常数。 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是 A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动 二、非选择题（共5小题） 11．将0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_____，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－4mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_______(计算结果保留小数点后面两位数）温度升高，Ka将_____。 12．25 ℃时，部分物质的电