浙教版九年级科学上册暑期化学预习整理（word版含答案）

九上化学预习整理 一、物质的酸碱度和酸碱性 1.酸、碱、盐与各种指示剂和pH试纸反应 物质类别 紫色石蕊试液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 酚酞试液 PH试纸 酸 碱 盐（氯化钠） 盐（碳酸钠） 酸碱度：pH<7时pH越小，酸性越 ；PH>7时pH越大，碱性越 。 2. pH试纸的使用方法： 使用pH试纸时，应注意 二、酸和碱 酸的含义： 的化合物。 碱的含义： 的化合物。 盐的含义： 的化合物。 【酸的通性】：① ② ③ ④ ⑤ 【碱的通性】：① ② ③ ④ 【酸的个性】： 1.浓盐酸性质：具有 ，敞口放置溶液质量会 ，溶质的质量分数会 ，瓶口的白雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的 。 2.浓硫酸的性质： 1)具有 ，可用作干燥剂(干燥H2、O2、CO、CH4、CO2等)，浓硫酸敞口放置，溶液质量会 ，溶质的质量分数会 。 2)具有很强的 ，若实验时不小心溅到皮肤上，应先立即用干布拭去，后用 冲洗，再用大量 冲洗，严重的应立即送往医院。 3)具有很强的 ，能使蔗糖、木屑、纸屑脱水炭化。 注意：稀释浓硫酸时，必须将 缓缓地沿器壁注入 中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使溶解时放出大量的热及时地散发。口诀是“酸入水，沿器壁，慢慢倒，加搅拌。” 【碱的个性】： 氢氧化钠固体置于空气中易 ，可做干燥剂(干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等)，同时吸收空气中 而变质。溶于水 热。 2.氢氧化钙固体 溶于水，悬浊液称为石灰浆，可用于 。 三、【几种重要的盐】： 名称 概述 化学性质（用化学方程式表示） 用途 氯化钠 无色透明的晶体，俗称 ，溶解 度受温度影响不大 碳酸钠 白色粉末，水溶液呈 ，因而 俗名