1.2.1 离子反应 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一（知识点+习题+作业）

第一章第二节 离子反应 知识点一 电解质的电离 1、 电解质：能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 2、 导电的必要因素：具有自由移动的、带电荷的离子 3、 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 【习题】1、下列物质，不属于电解质的是（ ） A.NaOH B.H2SO4 C.酒精 D.NaCl 2、下列物质中 ①氢氧化钠固体， ②铜， ③氢氧化钠溶液， ④稀硫酸， ⑤熔融的碳酸钾， ⑥硫酸钡， ⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳 ， ⑨液态氯化氢， ⑩乙醇 （1）属于电解质的有： （填编号，下同） （2）属于非电解质的有： （3）能导电的物质有： 【备注】（1）无论是电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）我们还可以用物质分类来对电解质和非电解质进行判断。电解质主要包括：酸、碱、盐等。 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 （4）能导电的物质不一定是电解质。电解质不一定导电，需要在水溶液或熔融状态才能电离而导电。 4、 电离方程式 H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 书写注意事项 1、原子团不能拆开。 例如：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+ 2、两大守恒 。（原子守恒、电荷守恒） 3、注意离子数目 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？ 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 【习题】书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离