1.2.2 离子方程式 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一（知识点+习题+作业）

第一章第二节 离子反应 知识点二 离子反应 1、 离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。 2、 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 3、 离子反应（复分解型）发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等） 4、 离子方程式的书写 第一步：写（基础）：写出正确的化学方程式 例如: CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 第二步：拆（关键） 把溶于水且完全电离的物质（强酸、强碱和可溶性盐）拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 例如：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 第三步：删（途径）删去两边不参加反应（相同）的离子 例如：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 第四步：查（保证）检查（质量守恒即原子数目、电荷守恒即离子所带电荷总数） 例如：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ 质量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O 电荷守恒：左 2+（—2）=0 右 0 ※离子方程式的书写注意事项: 1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。 · HAc＋OH－=Ac－＋H2O · 2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 · 2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ · 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。 · SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2O · CuO＋2H+=Cu2+＋H2O 4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。 5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。 6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中 时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。 另加： 1、 六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 2、弱酸，如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 3、四大强碱：KOH、