1.1.2 热化学方程式 燃烧热（课件）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂（新教材人教版选择性必修1）(共17张PPT)

第2课时　热化学方程式 燃烧热 第一节　反应热 1 上一节说到化学反应都有反应热 如何来表示这个“新事物” 呢？ 热化学方程式 我来解决这个问题吧！ 2 先来想一想 化学方程式可以表明什么？ 化学反应中的物质变化 有什么不足？ 没能表明反应中的能量变化 3 看一看 议一议 这个书写形式能表明什么信息？ 物质变化 能量变化 4 热化学方程式 （1）概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 （2）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 5 （3）书写热化学方程式的方法 1、需注明反应时的温度和压强。 因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但中学所用△H的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。 6 2、写出符合质量守恒定律的化学方程式 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或分数表示。 7 3、注明反应物和生成物的聚集状态 因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。 通常用g、1、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。 由图可知物质状态不同焓值不同，即能量不同，所以必须注明状态、必须注明状态、必须注明状态 重要的事情说三遍 8 书写热化学方程式时需注意的问题 1.热化学方程式书写的常见误区 （1）热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。 （2）由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”↓”来标记气体生成物和难溶生成物。 （3）热化学方程式中一般用“=”（可逆反应中用“⇌”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“⟶”。 9 2、热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，若化学计量数加倍，则△H的数值也要加倍。 3、当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值的绝对值相等，符号相反。 4、热化学方程式同时表达了化学反应中的物质变化和能量变化，因此它应同时符合质量守恒定律(化学方程式必须配平)和能量守恒定律(△H必须与热化学方程式中各物质前的化学计量数相对应)。 10 牛刀小试 已知25℃、101kPa下，1g醋酸燃烧生成CO2和液态水时放热14.505kJ，下列热化学方程式正确的是( ) A.CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H =