1.1.1 反应热 焓变（课件）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂（新教材人教版选择性必修1）(共24张PPT)

第1课时　反应热　焓变 第一章 化学反应的热效应 第一节　反应热 1 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。 化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律。 化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，能量变化的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。 2 问题一：以上反应中伴随着怎样的能量变化？ 问题二：如何实现石灰石的分解？能量如何变化？ 思考一下 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 3 在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？ 问题来了 一、反应热 焓变 4 1.反应热及其测定 （1）体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 反应物：NaOH溶液、盐酸 发生的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O 生成物：NaCl、H2O 5 某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是 （ ） A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系 B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境 C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量 D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量 随堂小练 A 6 ①热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 （2）体系与环境的热量交换——反应热 ②反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相同。 7 ③直接测定反应热的方法 测量仪器 量热计 测定原理 用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热 8 中和反应反应热的测定 【实验目的】 用简易量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度。 使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。 测量反应前后体系的温度 反应容器 起保温作用 防止热量散失 9 【实验测量】 （1）反应物温度的测量 ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。 用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量简量取50mL0.55mol/L