单元集训卷8 水溶液中的离子平衡-2021高考化学【优化探究】达标检测卷（新高考版）

$$ 单元集训卷８　水溶液中的离子平衡 基础达标卷(建议用时:３０分钟) 可能用到的相对原子质量:H—１　C—１２　O—１６　S—３２　Na—２３ 一、选择题(本题包括１０小题,每小题只有一个选项符合 题意) １．准确移取２０．００mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中,用 ０．１０００mol􀅰L－１NaOH溶液滴定,下列说法正确的 是 (　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时 停止滴定 D．滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定 结果偏小 ２．稀氨水中存在着下列平衡:NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋ OH－,若要使平衡向左移动,同时使c(OH－)增大,应 加入的物质或采取的措施是 (　　) ①NH４Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加 热　⑥加入少量 MgSO４ 固体 A．①②③⑤　　　　　　　　B．③⑥ C．③ D．③⑤ ３．已知下面三个数据:７．２×１０－４、４．６×１０－４、４．９× １０－１０分别是下列有关的三种酸的电离常数(２５℃),若 已知下列反应可以发生:NaCN＋HNO２ 􀪅􀪅HCN＋ NaNO２,NaCN＋HF􀪅􀪅HCN＋NaF,NaNO２＋HF 􀪅􀪅HNO２＋NaF.由此可判断下列叙述中不正确的 是 (　　) A．K(HF)＝７．２×１０－４ B．K(HNO２)＝４．９×１０－１０ C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为 HF ＞HNO２＞HCN D．K(HCN)＜K(HNO２)＜K(HF) ４．电导率是衡量电解质溶液导电能 力大小的物理量,根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终点. 如图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和CH３COOH溶液的滴定曲 线示意图.下列示意图中,能正确 表示用NH３􀅰H２O溶 液 滴 定 HCl和 CH３COOH 混 合溶液的滴定曲线的是 (　　) ５．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系,下列判断错 误的是 (　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)􀅰c(OH－)＝Kw B．M 区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T１＜T２ D．XZ线上任意点均有pH＝７ ６．常温下,用０．１０mol􀅰L－１NaOH溶液分别滴定２０．００ mL０．１０mol􀅰L－１HCl溶液和２０．００mL０．１０mol􀅰 L－１CH３COOH 溶液,得到两条滴定曲线,如图所示, 则下列说法正确的是 (　　) A．图２是滴定盐酸的曲线 B．a与b的关系是a＜b C．E 点 对 应 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 可 能 为 c(CH３COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 ７．常温下,下列溶液的pH最大的是 (　　) A．０．０２mol􀅰L－１氨水与水等体积混合后的溶液 B．pH＝２的盐酸与pH＝１２的NaOH溶液等体积混合 后的溶液 C．０．０２mol􀅰L－１盐酸与０．０２mol􀅰L－１氨水等体积混 合后的溶液 D．０．０１mol􀅰L－１盐酸与０．０３mol􀅰L－１氨水等体积混 合后的溶液 ８．下列说法不正确的是 (　　) A．常温下,在０．１mol􀅰L－１的 HNO３ 溶液中,由水电 离出的c(H＋)＜ Kw B．浓 度 为 ０．１ mol􀅰 L－１ 的 NaHCO３ 溶 液 中: c(H２CO３)＞c(CO２－３ ) C．２５℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl２ 溶液中溶度积相同 D．冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程 度、pH均先增大后减小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —９２— ９．下列事实或操作与盐类水解无关的有 (　　) ①配制FeCl３ 溶液时,要滴加少量的盐酸　②加热蒸干 并灼烧Na２SO３ 溶液,得到Na２SO４ 固体　③焊接时用 NH４Cl溶液除锈　④使用泡沫灭火器时,使硫酸铝与 饱和小苏打溶液混合　⑤稀醋酸溶液加热时其pH减 小　⑥浓的硫化钠溶液有臭味　⑦CaCO３ 的饱和溶