1.2.2 离子反应 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

第二节 离子反应 第二课时 离子反应 一、离子反应及离子方程式 1.离子反应 【实验探究】 向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察想象并分析。 现象 分析 产生白色沉淀 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液的离子 混合后溶液中的离子 Na2SO42Na++SO42- BaCl2Ba2++2Cl- Na+、SO42- 、Ba2+、Cl- Na+、Cl- 参加反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2BaSO4 ↓+ 2NaCl 从微观角度看，其反应实质是：Ba2++ SO42- BaSO4 ↓ 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2. 离子反应方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 （2）离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查 以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例 ①写：写出反应的化学方程式 Na2SO4 + BaCl2BaSO4 ↓+ 2NaCl ②拆：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式 2Na+ + SO42- + Ba2++2Cl- 2Na+ +BaSO4 ↓+ 2Cl- ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 Ba2++ SO42- BaSO4 ↓ ④查：检查离子反应方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。 【重点】离子反应方程式中不能拆的物质：①难溶物质 ②难电离物质 ③气体 ④单质 ⑤氧化物 ⑥浓硫酸 ⑦微溶物 ⑧非电解质 难溶物质（沉淀）：如BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 难电离的物质（弱电解质）： 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等； 少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl等； H2O 反应物：澄清溶液可拆成离子，否则不能拆。（如石灰乳不拆） 微溶物：Ca(OH)2 生成物：不能拆，写↓符号 练习1：写出下列物质的离子反应方程式 1