微考点10 氧化还原反应方程式的配平-2021高考化学一轮【微考点加餐练】（全国版）

$$ 微考点加餐练　化学 微考点１０　氧化还原反应方程式的配平 题点(一)　氧化还原反应方程式的配平　　　　 １．配平下列方程式. (１)　　P＋　　FeO＋　　CaO 高温 􀪅􀪅　　Ca３(PO４)２＋ 　　Fe (２)　　KI＋　　KIO３＋　　H２SO４ 􀪅􀪅　　I２＋　　 K２SO４＋　　H２O (３)　　MnO－４ ＋　　Fe２＋ ＋　　H＋ 􀪅􀪅　　Mn２＋ ＋ 　　Fe３＋＋　　H２O (４)　　MnO－４ ＋　　H＋ ＋　　Cl－ 􀪅􀪅　　Mn２＋ ＋ 　　Cl２↑＋　　H２O (５)　　P４＋　　KOH＋　　H２O 􀪅􀪅　　K３PO４＋ 　　PH３ (６)　　P＋　　CuSO４＋　　H２O􀪅􀪅　　Cu＋　　 H３PO４＋　　H２SO４ ２．特定情景的氧化还原反应方程式的书写. (１)Na２S溶液长期放置有硫析出,其原因用离子方程式 表示为 　. (２)向锥形瓶中加入足量的碘化钾,用５０mL水溶解后, 再加入３mL稀硫酸,再向锥形瓶内通入ClO２,发生反应 的离子方程式为 　. (３)城市饮用水处理时可用二氧化氯(ClO２)替代传统的 净水剂 Cl２.工业上可 用 Cl２ 氧 化 NaClO２ 溶 液 制 取 ClO２.写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方 向和数目为 　. (４)将 NCl３ 与 NaClO２(亚氯酸钠)按物质的量之比１∶６ 混合,在溶液中恰好反应生成ClO２,试写出该反应的离子 方程式为 　. 在用ClO２ 进行水处理时,除了杀菌消毒外,还能除去水 中的Fe２＋ 和 Mn２＋.试写出用 ClO２ 氧化除去 Mn２＋ 生 成 MnO２ 的离子方程式为 　 　(ClO２ 反应后的产物为ClO－２ ). (５)NaBH４ 是一种重要的储氢载体,能与水反应得到 NaBO２,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程 式为 　, 反应消耗１molNaBH４ 时转移的电子数目为 　. (６)将Cu单质的粉末加入 NH３ 的浓溶液中,通入 O２,充 分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为 　 　. (７)Na２S２O３ 还 原 性 较 强,在 溶 液 中 易 被 Cl２ 氧 化 成 SO２－４ ,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为 　 　. (８)向含碘废液中加入稍过量的 Na２SO３ 溶液,将废液中 的I２ 还原为I－,其离子方程式为 　 　. 题点(二)　氧化还原反应的综合应用　　 　　　 ３．(１)KClO３ 可用于实验室制 O２,若不加催化剂,４００℃时 分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴 阳离子个数比为１∶１.写出该反应的化学方程式: 　 　. (２)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H２O２,调节pH≈３, Ce３＋通过下列反应形成 Ce(OH)４ 沉淀得以分离.完成 反应的离子方程式:　 Ce３＋ ＋ 　 H２O２＋ 　 H２O 􀪅􀪅 　 Ce(OH)４↓＋ 　 　　　　. (３)As可以与 NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧 酸(H３AsO４),写出该反应的化学方程式: 　 　. ４．高铁酸钾(K２FeO４)是一种新型、高效、多功能绿色水处理 剂,比Cl２、O３、ClO２、KMnO４ 氧化性更强,无二次污染. (１)干法制备高铁酸钾的主要反应为２FeSO４＋６Na２O２ 􀪅􀪅２Na２FeO４＋２Na２O＋２Na２SO４＋O２↑. ①该反应中的还原剂是　　　　,该反应每生成１mol Na２FeO４ 转移　　　　mol电子. ②简要说明K２FeO４ 作为水处理剂时,在水处理过程中所 起的作用:一是 K２FeO４ 氧化性强,可以消毒杀菌;二是 　. (２)湿法制备高铁酸钾(K２FeO４)的反应体系中有六种微 粒:Fe(OH)３、ClO－、OH－、FeO２－４ 、Cl－、H２O. ①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式: 　. ②若反应过程中转移了０．３mol电子,则还原产物的物质 的量为　　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋学霸笔记 １．考查氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等都是围 绕电子转移展开的,必须从元素化合价升降上分析氧化 还原反应. ２．许多有关化学反应的计算,能够巧妙地运用守恒规律