微考点14 铁及其化合物-2021高考化学一轮【微考点加餐练】（全国版）

$$ 微考点加餐练　化学 微考点１４　铁及其化合物 题点(一)　铁及其氧化物　 　　　 　　　　　　　 １．铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白 色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化 为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是 (　　) A．Fe(OH)３　Fe２O３ B．Fe(OH)２　Fe２O３ C．Fe(OH)２　Fe(OH)３ D．Fe(OH)２　Fe３O４ ２．将几种铁的氧化物的混合物加入１００mL７mol􀅰L－１的 盐酸中.氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入 ０．５６L(标准状况)氯气时,恰好使溶液中的Fe２＋ 完全转 化为Fe３＋,则该混合物中铁元素的质量分数为 (　　) A．７２．４％ B．７１．４％ C．７９．０％ D．６３．６％ 题点(二)　铁的氢氧化物与铁盐　 　　 　 　　　 ３．通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学 学习的方法之一.对下列实验事实的解释正确的是 (　　) 选项 操作、现象 解释 A 向 KIＧ淀粉溶液中加入FeCl３ 溶液,溶液变蓝 Fe３＋ 能 与 淀 粉 发 生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中, 铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中 易生成Fe(OH)３ C 向稀硝酸中加入少量铁粉, 有气泡产生 说明Fe置换出溶液 中的氢,生成了氢气 D 新制 Fe(OH)２ 露置于空气 中一段时间,白色物质变成 了红褐色 说明Fe(OH)２ 易被 O２ 氧化成Fe(OH)３ ４．下列关于Fe３＋、Fe２＋性质实验的说法错误的是 (　　) A．用如图装置可以制备Fe(OH)２ 沉淀 B．配制 FeCl３ 溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸 中,再加水稀释到所需要的浓度 C．向FeCl３ 溶液中滴加 KSCN溶液会生成红色沉淀 D．向 FeCl２ 溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe２＋ 被 氧化 ５．FeCO３ 与砂糖混用可以做补血剂,实验室里制备 FeCO３ 的流程如下图所示,下列说法不正确的是 (　　) FeSO４ 溶液 → 沉淀 ↓ NH４HCO３ 溶液 → 过滤 滤液 ↓ → 洗涤 →FeCO３ A．可利用 KSCN溶液检验FeSO４ 溶液是否变质 B．沉淀过程中有CO２ 气体放出 C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．产品FeCO３ 在空气中高温分解可得到纯净的FeO ６．绿矾(FeSO４􀅰７H２O)是治疗缺铁性贫血的特效药.下面 是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种 方法: 铁屑 溶解→ ↓ 稀硫酸 → 操作 Ⅰ 滤渣 Ⅰ ↓ → 　 操作 Ⅱ 酸化(pH＝２)、 冷却 ↓ 稀硫酸 ↑ 通 H２S至饱和 操作 Ⅲ→ 滤渣 Ⅱ ↓ 操作 Ⅳ→ FeSO４􀅰７H２O ↓ 已知:在H２S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为１．６; FeS开始沉淀时溶液的pH为３．０,沉淀完全时的pH为５．５. (１)检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe３＋ 的实验操作是 　. (２)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝２的目的是 　 　; 通入硫化氢至饱和的目的是①除去操作Ⅰ所得溶液中含 有的Sn２＋等杂质离子;② 　. (３)操作Ⅳ的顺序依次为　　　　、冷却结晶、　　　　. (４)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是 ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;② 　 　. 题点(三)　Fe２＋、Fe３＋的检验　　　　　　　　　 ７．可检验FeCl３ 溶液中是否含FeCl２ 的试剂是 (　　) A．KSCN溶液 B．氯水 C．NaOH 溶液 D．酸性 KMnO４ 溶液 ８．某学生欲确定某盐的成分,将其配成溶液甲,鉴定流程如 下图所示: 甲 适量AgNO３ 酸性溶液 过滤 乙(浅黄色沉淀)→ 丙→ KSCN溶液 　 → 丁(红色溶液) 下列说法正确的是 (　　) A．如果甲中含有S２－,则乙是硫黄沉淀 B．丙中肯定含有Fe３＋,所以甲是FeBr２ 溶液 C．甲中含有铁元素,可能显＋２价或者＋３价 D．若甲溶液滴加酸性 KMnO４ 溶液,溶液变为黄色,则甲 中一定含有Fe２＋ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋学霸笔记 １．检验Fe２＋ 和Fe３＋ 混合溶液时,要分两次分别检验Fe２＋ 和Fe３＋,检验Fe２＋时要选择酸性高锰酸钾溶液,检验Fe３＋ 时最