微考点15 铁及其化合物的简单计算和实验探究-2021高考化学一轮【微考点加餐练】（全国版）

$$ 微考点加餐练　化学 微考点１５　铁及其化合物的简单计算和实验探究 题点(一)　铁及其化合物的简单计算　 　　　　 １．将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完 全溶解,反应后溶液中存在c(Fe２＋ )∶c(Fe３＋ )＝３∶２, 则参加反应的Fe和 HNO３ 的物质的量之比为 (　　) A．１∶１ B．５∶１６ C．２∶３　　　D．３∶２ ２．有一块铁的“氧化物”样品,用１４０mL５．０mol􀅰L－１盐酸 恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收０．０２５molCl２,恰 好使其中的Fe２＋全部转变为Fe３＋,则该样品可能的化学 式为 (　　) A．Fe２O３ B．Fe３O４ C．Fe４O５ D．Fe５O７ ３．常温时,将０．１molFe(NO３)３ 和２molHCl溶于水得２L混 合溶液,然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后,滴加 KSCN溶液不变红色.下列有关说法正确的是 (　　) A．由于氧化性 Fe３＋ ＞H＋,首先发生的反应是 Fe＋ ２Fe３＋􀪅􀪅３Fe２＋ B．当加入１６．８g铁粉时,可生成标准状况下６．７２L气体 C．在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以 Fe２＋ 和 Fe３＋ 的形式存在 D．m 至少等于２８,反应过程中溶液的质量一直在减小 ４．在FeCl３、CuCl２、FeCl２ 的混合溶液中,Fe３＋、Cu２＋、Fe２＋ 的物质的量之比为３∶２∶１,现加入适量铁粉,使溶液中 三种离子的物质的量之比变为１∶２∶４,则参加反应的铁 粉与原溶液中Fe３＋的物质的量之比为 (　　) A．２∶１ B．１∶２ C．１∶３ D．１∶４ ５．向 含 有 １ mol HNO３ 和 １molH２SO４ 的混合溶液 中逐渐加入铁粉至过量, 溶液中金属阳离子a、b与 所加铁粉的物质的量的关 系如图所示(已知稀硝酸 的还原产物只有 NO).下 列有关判断不正确的是 (　　) A．a表示Fe３＋的关系曲线 B．n１＝０．７５ C．P 点时,n(Fe２＋)＝０．５６２５mol D．向P 点溶液中加入铜粉,最多可溶解１４．４g 题点(二)　铁及其化合物的实验探究　 　　　　 ６．如图所示,此装置可用来制取和 观察Fe(OH)２ 在空气中被氧化 的颜色变化.实验时必须使用铁 屑和６mol􀅰L－１的硫酸,其他试 剂任选.填写下列空白: (１)B中盛有一定量的 NaOH 溶 液,A中应预先加入的药品是　　　　.A 中反应的离 子方程式是 　 　. (２)实验开始时先将止水夹a　　　　(填“打开”或“关闭”). (３)简述生成Fe(OH)２ 的操作过程 　. (４)实验完毕,打开b处止水夹,放入一部分空气,此时B 瓶中发生的反应为 　 　. ７．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验. 实验Ⅰ:将Fe３＋转化为Fe２＋ (１)Fe３＋与Cu粉发生反应的离子方程式为 　. (２)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案: 实验方案 现象 结论 步骤１:取４mL　　mol/L CuSO４ 溶液,向其中滴加 ３滴０．１mol/LKSCN溶液 产生白 色沉淀 取　　　　　　　　 无明显现象 CuSO４ 溶液与 KSCN 溶液反 应产生了白色 沉淀 查阅资料: 已知:①SCN－的化学性质与I－相似 ②２Cu２＋＋４I－􀪅􀪅２CuI↓＋I２ Cu２＋与SCN－反应的离子方程式为 　. 实验Ⅱ:将Fe２＋转化为Fe３＋ 实验方案 现象 向３ mL０．１ mol/LFeＧ SO４ 溶液中加入１mL稀 硝酸 溶液变为棕色,放置一段 时间后,棕色消失,溶液变 为黄色 探究上述现象出现的原因: 查阅资料:Fe２＋＋NO􀜩􀜨􀜑 Fe(NO)２＋(棕色) (３)用离子方程式解释 NO产生的原因 　. (４)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应 进行分析: 反应Ⅰ:Fe２＋与 HNO３ 反应;反应Ⅱ:Fe２＋与 NO反应 ①依据实验现象,可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ　　　 (填“快”或“慢”). ②反应Ⅰ是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明 　 　. ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原 因 　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋学霸笔记 １．防止Fe(OH)２ 氧化的方法 (１)将配制溶液的蒸馏水煮沸,驱除溶液中的氧气. (２)将盛有 NaOH 溶液的胶头滴管尖端插