2020年暑假高三化学一轮大题练习物质在水溶液中的行为测试含答案及详细解析

绝密★启用前 2020年暑假高三化学一轮大题练习物质在水溶液中的行为测试 1.(1)下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。 ①氯化钾　②乙醇　③醋酸　④氨气　⑤蔗糖　⑥硫化氢　⑦硫酸氢钠　⑧一水合氨　⑨氯气　⑩碳酸钡 ⑪铁 (2)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。 ①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：______________________________。 ②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_____________________________________________________ 2.(1)某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度(填“>”、“<”或“＝”)______25 ℃，其理由是____________________。 (2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝______________mol·L－1。 3.(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A═H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－，试完成下列问题： Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是________________________(用离子方程式表示)。 (2)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是____________、____________。 4.某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。 (1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝_________________________________