2020年暑假高三化学一轮大题练习分子结构与性质测试含答案及详细解析

绝密★启用前 2020年暑假高三化学一轮大题练习分子结构与性质测试 1.（1）配合物[Cr（H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是　　　　（填元素符号）。 （2）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有　　　　mol配位键。 （3）Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是　　　　。将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________________。 （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示： 在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有　　　　，配位键存在于　　　　（填原子的数字标号）原子之间；m＝　　　　（填数字）。 （5）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为__________________________。 2.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 (1)NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。 (2)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1 若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。 (3)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在______(填标号)。 a．离子键　　　　　　 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 3.试回答下列问题： （1）利用价层电子对互斥理论推断下列分子或离子的立体构型： SeO3　　　　；SCl2　　　　；NO　　　　； NO　　　　；HCHO　　　　；HCN　　　　。 （2）利用价电子对互斥理论推断键角的大小： ①甲醛中H—C—H的键角　　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”，下同）； ②SnBr2分子中