1.2 物质的酸碱性 —浙教版九年级科学上册课件+素材

酸味的水果 内含酸性物质 什么味？ 为什么？ 涩味的水果 内含碱性物质 什么味？ 为什么？ 未成熟的 梨 未成熟的柿 1.2 物质的酸碱性 你若有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸的。在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放置时间过长的面包、杏、苹果、橘子等。 我们知道： 食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 思考： 醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味? 溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。 科学研究证明： 什么是酸？ 氯化钠（食盐）的电离模型： 电离： 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。 盐酸的电离模型： HCl = H+ + Cl- H+ H+ H+ 电离方程式： HCl H+ + Cl- H+ + SO42- H3PO4 H+ + PO43- 2 3 H2SO4 电离方程式的书写： ①遵循质量守恒定律 ②遵循电荷守恒 这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。 酸： 酸根阴离子 盐酸： 硝酸： 硫酸： HCI = H + + CI－ 练习书写电离方程式： H NO3 = H + + NO3－ H２ＳO4 = 2H + + ＳO 42－ 酸电离通式： 酸 ＝ + 酸根阴离子 nH+ 氢氧化钠 石灰水 常见的碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH3·H2O等 KOH = NaOH = Ca(OH)2 = Ba(OH)2 = Cu(OH)2 = K+ + OH- Na+ + OH- Ca2+ + OH- 2 Ba2+ + OH- 2 Cu2+ + OH- 2 OH- NH4OH = NH4+ + OH- 什么是碱？ 电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物 书写碱的电离方程式： 碱 ＝ 金属离子或铵根离子+ n OH- 碱电离通式： Cl- SO42- PO43- 物质电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。 酸： 酸根阴离子 电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物 碱: 酸 ＝ + 酸根阴离子 nH+ K+ Na+ Ca2+ NH4+ 金属离子或 铵根离子 碱 ＝ + 金属离子或铵根离子 n OH- + 盐: 小结： 酸性和碱性的物质并不一定具有特殊的气味或颜色,因此不能依赖特殊的气味或颜色判断物质的酸碱性。 那如何判断物质的酸碱性呢？ 科学家的发现 　　 英国著名科学家波义耳在做实验时，不小心将盐酸溅到了紫罗兰的花瓣上 。转眼间,紫罗兰变成了“红罗兰”，这一发现立即引起他极大的关注：“盐酸能使紫罗兰变红，其它的酸性溶液能使它变红吗？”当即，波义耳就用不同的酸液试验了起来。 实验结果是“酸性溶液都可以使紫罗 兰变成红色。”“酸液能使紫罗兰变 红，那么碱液能否使它变色呢？变 成什么颜色？”“紫罗兰能变色，别 的花能变色吗？” 经过一连串的思考 与实验，石蕊试液就被作为酸碱指示 剂正式确定了下来。 红色 红色 蓝色 蓝色 红 蓝 酸碱指示剂： 在酸性或碱性物质里能 显示出不同颜色的物质 红色 红色 红色 蓝色 蓝色 蓝色 无色 红色 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 土地的盐碱化使土壤碱性增强 雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害 为了改良盐碱地防止酸雨发生，我们需要测定物质酸碱性的强弱 石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。。。。。。 物质酸碱性强弱的测定 使用pH试纸： 用洁净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。 pH值？ pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 标准比色卡与pH值： 中 性 酸 性 增 强 碱 性