1.2 离子反应 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

第二节 离子反应 第一课时 电解质与非电解质 一、电解质的电离 1.电解质 （1）概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、NaOH、NaCl、等。 （2）导电原因：具有自由移动的，带有电荷的粒子。如NaCl固体不导电，因为Na+和Cl-紧密排列，没有自用移动的离子，而NaCl水溶液能导电，是因为Na+和Cl-脱离NaCl固体表面进入水中，能够形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 （3）主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物和H2O。 2. 电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。 【注】电解质电离不需要电流。 3. 非电解质 （1）概念：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如酒精、葡萄糖、CH4等。 （2）主要包括: 大多数有机化合物（酸类除外）、非金属氧化物（H2O除外）。 【注】①电解质和非电解质都是化合物。如Fe、NaCl溶液既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质导电条件：水溶液或熔融状态。电解质不是任何状态下都能导电，如固态NaCl不导电，溶于水或熔融状态下才能导电。 ③电解质必须自身电离导电。如NH3、CO2、SO2等溶于水均能导电，但是溶于水后的产物导电，不是自身电离导电，所以均属于非电解质。 4.强、弱电解质 （1）强电解质：在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。包括以下几种： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI（常考六大强酸）； 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）； 绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等； 金属氧化物：Na2O、CaO等。 （2） 弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。包括以下几种： 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等； 少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl等； H2O 【注】①电解质强弱与物质溶解度无关，如AgCl虽难溶于水，但为强电解质。 ②强电解质导电性不一定比弱电解质强。导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关。 二、电离方程式 电解质的电离