课时作业2 物质的量浓度计算及溶液配制-2021高考化学【名师伴你行】高考一轮总复习课时作业

课时作业(二)　物质的量浓度计算及溶液配制 1．(2020山东泰安期中)室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g/100 g水)。下列说法正确的是(　　) A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所需实验仪器种类相同 C．两同学所配溶液均为不饱和溶液 D．两同学所配溶液的质量相同[来源:学科网ZXXK] 答案：C　解析：甲同学所配溶液中溶质的质量为100 g×5%＝5 g，乙同学所配溶液中溶质的质量为0.5 mol·L－1×0.1 L×58.5 g·mol－1＝2.925 g，A项错误；乙同学配制溶液过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，B项错误；由A项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C项正确；100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，D项错误。 2．(2020福建厦门湖滨中学检测)如图是配制一定物质的量浓度溶液过程中的几步，其先后顺序应是(　　) A．①②③④ B．③④②① C．③②④① D．③④①② 答案：B　解析：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。题图中，①为定容的第二步，②为定容的第一步，③为溶解，④为转移，因此先后顺序为③④②①，故答案选B。 3．(2020天津七校联考)配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是(　　) ①溶解后未冷却即转移、定容 ②定容时仰视容量瓶刻度线 ③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视刻度线 ④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶中 A．①② B．②③ C．①④ D．②③④ 答案：C　解析：本题考查实验错误操作导致的误差分析。①溶解后未冷却即转移、定容，所配制溶液体积偏小，故浓度偏大；②定容时仰视容量瓶刻度线，所配制溶液体积偏大，故浓度偏小；③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视刻度线，硫酸的体积偏小，故浓度偏小；④量筒不用洗涤，如果洗涤会导致硫酸的物质的量偏大，故浓度偏大。C符合题意。 4．(2020山西大学附属中学诊断)300 mL硫酸铝溶液中含Al3＋1.62 g(不考虑Al3＋的水解)，在该溶液中加入0.1 mol·L－1氢氧化钡溶液300 mL，反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化)(　　) A．0.4 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1 答案：D　解析：本题考查硫酸铝溶液和氢氧化钡溶液反应后硫酸根离子的浓度。300 mL Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的质量为1.62 g，其物质的量为＝0.1 mol·L－1，D项正确。的物质的量浓度为×0.06 mol＝0.09 mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1 mol·L－1×0.3 L＝0.03 mol，消耗硫酸根离子的物质的量为0.03 mol，所以剩余硫酸根离子的物质的量为0.09 mol－0.03 mol＝0.06 mol。所以反应后溶液中SOn(Al3＋)＝)＝＝0.06 mol，根据电荷守恒可知，该溶液中n(SO 5．(2020华中师范大学附中期中)水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中可形成V mL饱和溶液，下列关系中正确的是(　　) A．饱和溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1 B．25 ℃时R的溶解度为S＝ g C．饱和溶液中溶质的质量分数为w＝% D．饱和溶液的密度为ρ＝ g·L－1 答案：C　解析：n(R)＝n(R·nH2O)＝ g/mL，故D错误。%] g/mL＝×M÷[1 000×＝可知，密度ρ＝ g/mL，利用c＝＝可知，溶液密度为×100%，故C正确；溶液总质量为(a＋b)g，根据ρ＝×100%，可知该饱和溶液质量分数为 g，故B错误；根据w(溶质)＝，解得S＝∶×a g，则100 g∶S＝×a g，结晶水的质量为 mol/L，故A错误；R的质量为＝ mol，该饱和溶液的物质的量浓度＝ 6．(2020江苏南京滨江中学月考)将质量分数为a%的氨水与质量分数为b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1；将质量分数为a%的氨水与质量分数为b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数为a%的硫酸溶液与质量分数为b%的硫酸溶液等质量混合所得溶液的密度为X2；将质量分数为a%的硫酸溶液与质量分数为b%的硫酸溶液等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为(　　) A．Y2>X2>Y