课时作业4 离子反应 离子方程式-2021高考化学【名师伴你行】高考一轮总复习课时作业

课时作业(四)　离子反应　离子方程式 1．(2020甘肃武威一中期末)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑ B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 答案：D　解析：本题考查强酸制弱酸、氧化还原型离子方程式的书写。氢氟酸是弱酸，书写离子方程式时不拆分，A项错误；向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，离子方程式为2HCO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D项正确。，向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，反应产生苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为，C项错误；稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为NO，离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO，B项错误；由于酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 2．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Al2(SO4)3、KAl(SO4)2溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(　　) A．①代表滴加硫酸铝溶液的变化曲线 B．a、d两点对应的溶液中pH相等 C．b点对应的两溶液中离子总浓度相等 D．c→d的离子方程式为Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ 答案：C　解析：KAl(SO4)2中的钾离子导电，不可能使溶液导电能力为零，则①代表滴加硫酸铝溶液的变化曲线，②代表滴加硫酸铝钾溶液的变化曲线。①a点之前，加入的硫酸铝溶液先与氢氧化钡反应生成偏铝酸钡和硫酸钡沉淀：2Al3＋＋3SO，离子总浓度不同，故C错误。，②溶液中含有K＋、Ba2＋、OH－、AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。综上可知A、D正确。a点溶液中含BaSO4和Al(OH)3沉淀，d点溶液中含K2SO4和与a点相同质量的BaSO4和Al(OH)3沉淀，故a、d两点对应溶液的pH相等，B正确。b点对应两溶液导电能力相同，离子电荷浓度相同，但①溶液中含有Al3＋、SO＋2H2O，c→d为KAl(SO4)2溶液与KAlO2反应生成Al(OH)3沉淀：Al3＋＋3AlO===2BaSO4↓＋AlO＋3Ba2＋＋12H2O===3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓，a点处溶液导电能力基本为零。②c点之前，KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和KAlO2：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO＋6AlO＋4H2O，然后硫酸铝溶液又与偏铝酸钡反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO 3．(2020山东济南期末)关于下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O 答案：A　解析：微粒的还原性：Fe2＋>Br－，所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A项正确；碳酸钠与酸反应分步进行，先发生反应：H＋＋CO＋H2O，D项错误。===NH3·H2O＋CO＋2OH－＋HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B项错误；硝酸具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，C项错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应生成碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为NH，再发生反应：HCO全部变为HCO，不放出气体，当溶液中的CO===HCO 4．(2020山东德州期末)以下离子方程式的书写不正确的是(　　) A．向浓度均为0.1 mol/L的NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸：OH－＋CO＋3H＋===2H2O＋CO2↑ B．向含有0.1 mol FeBr2的溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ C．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋Al3＋＋5OH－===[Al(OH)4]－＋NH3·H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 答案：B　解析：向浓度均为0.1 mol/L的NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸，OH－、CO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H