课时作业6 氧化还原反应-2021高考化学【名师伴你行】高考一轮总复习课时作业

课时作业(六)　氧化还原反应 1．(2020北京朝阳区一模)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　) A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀 B．AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 C．Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D．H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，产生气泡，随后紫色褪去 答案：A　解析：本题通过反应中颜色变化，考查氧化还原反应的判断。FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，发生沉淀的转化，元素的化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A项符合题意；Cl2与水的反应是氧化还原反应，离子方程式为Cl2＋H2O((H＋＋Cl－＋HClO，Ag＋与Cl－结合生成AgCl沉淀，使上述平衡正向移动，Cl2被消耗，与氧化还原反应有关，B项不符合题意；Na与氧气在加热条件下发生反应：2Na＋O2Na2O2，Na元素、O元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C项不符合题意；草酸与酸性高锰酸钾溶液发生反应，紫色褪去，产生气泡，即生成CO2，C元素、Mn元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，D项不符合题意。 2．(2020山东济南期末)CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O，反应如下： 反应Ⅰ：CuS＋Cr2O＋Cr3＋＋H2O(未配平) ＋H＋―→Cu2＋＋SO 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋Cr3＋＋H2O(未配平) ＋H＋―→Cu2＋＋SO 下列有关说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化 B．处理1 mol Cr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等 C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O 答案：C　解析：反应Ⅰ中S、Cr两种元素的化合价发生变化，反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生变化，A项错误；配平离子方程式Ⅰ为3CuS＋4Cr2O，D项错误。 mol，CuS能去除更多的Cr2O＝ mol×的物质的量为 mol，Cu2S去除的Cr2O＝ mol×的物质的量为，二者物质的量之比为3∶5，C项正确；假设CuS、Cu2S的质量均为a g，则CuS去除的Cr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量不相等，B项错误；反应Ⅱ中还原剂为Cu2S，氧化剂为Cr2O＋10Cr3＋＋23H2O，处理1 mol Cr2O＋46H＋===6Cu2＋＋3SO＋8Cr3＋＋16H2O，配平离子方程式Ⅱ为3Cu2S＋5Cr2O＋32H＋===3Cu2＋＋3SO 3．(2020山东泰安二模)工业废水中含有Cr2O会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下： 和CrO CrOCr(OH)3↓Cr3＋(橙色)Cr2O(黄色) 下列说法不正确的是(　　)[来源:学科网ZXXK] A．①中，酸化后发生反应为2CrO＋H2O ＋2H＋((Cr2O B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3 D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3 答案：B　解析：酸化后，2CrO＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，B项错误；③中Fe3＋在pH＝4时会以氢氧化物形式沉淀，则③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，C项正确；①中酸化后，溶液显强酸性，③中可以选用NH3或Fe2O3与酸反应调节pH，D项正确。(橙色)＋H2O平衡正向移动，橙色加深，A项正确；②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，反应的离子方程式为Cr2O(黄色)＋2H＋((Cr2O 4．(2020山东济宁期末)向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图所示。已知实验现象：Ⅰ.滴入V1 mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀；Ⅱ.滴入V1 mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加，出现红褐色沉淀。 下列说法不正确的是(　　) A．a～b段主要反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ B．d～e段主要反应的离子方程式为2Fe2＋＋2ClO－＋3H＋===HClO＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O C．c、f点pH接近的主要原因是ClO－＋H2O((HClO＋OH－ D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 答案：B　解析：a～b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋，故A项正确；d～e段溶液变黄，没有立