课时作业7 钠及其化合物-2021高考化学【名师伴你行】高考一轮总复习课时作业

课时作业(七)　钠及其化合物 1．(2020河南商丘模拟)某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 (　　) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含有钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含有钾元素 答案：B 解析：焰色反应是元素的性质，故该物质一定含有钠元素，但不能确定它的存在形式；钾元素的焰色反应为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察，从而避免钠元素的焰色反应对其干扰。 2．(2020山东省实验中学诊断)下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积小 C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 答案：B　解析：本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，涉及二者与酸、碱的反应情况分析。NaHCO3为酸式盐，既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应：HCO mol，即Na2CO3消耗的HCl比NaHCO3多，盐酸浓度相同时，Na2CO3消耗的盐酸体积更大，故B正确；向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2时，发生反应：2NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，向Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2时，发生反应：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，都能够生成白色沉淀BaCO3，故C错误；根据碳原子守恒，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，生成CO2的物质的量相同，故D错误。×2 mol> mol，×2 mol，NaHCO3消耗HCl的物质的量为＋2H＋===H2O＋CO2↑，不能与NaOH反应，故A错误；设Na2CO3、NaHCO3的质量均为m g，Na2CO3消耗HCl的物质的量为，Na2CO3能与酸反应：CO＋OH－===H2O＋CO＋H＋===H2O＋CO2↑、HCO 3．(2020安徽合肥一中、马鞍山二中等六校教育研究会联考)叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂，Fe2O3是主氧化剂，NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用[已知Ka(HN3)＝1.8×10－5]。下列有关说法正确的是(　　) A．NaHCO3的冷却原理是它发生分解，吸收体系的热量 B．Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2 C．含等物质的量的NaN3和HN3的混合溶液显碱性 D．若有6.5 g NaN3分解产生N2，则转移0.9 mol电子[来源:学科网ZXXK] 答案：A　解析：本题通过汽车安全气囊的作用原理，考查NaN3、NaHCO3的分解、Na与Fe2O3的反应。NaHCO3分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，吸收热量，从而使环境温度降低，因而它可以起到冷却作用，故A正确；Fe2O3和Na反应生成Na2O和Fe，所以氧化产物是Na2O，故B错误；根据Ka(HN3)＝1.8×10－5可知HN3是弱酸，NaN3的水解平衡常数Kh＝<1.8×10－5，说明含等物质的量的NaN3和HN3的混合溶液中，酸的电离程度大于盐的水解程度，所以溶液显酸性，故C错误；NaN3受到撞击，发生分解反应，产生N2和金属Na，化学方程式为2NaN3===3N2↑＋2Na，根据化学方程式可知，每2 mol NaN3反应，产生3 mol N2，反应转移2 mol电子，则6.5 g(即0.1 mol) NaN3反应，转移的电子的物质的量为0.1 mol，故D错误。＝ 4．(2020福建莆田二十四中月考)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)(　　) A．若OB＝0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO B．若OB＝BC，则溶液M为Na2CO3溶液 C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCO D．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3) 答案：C　解析：本题考查HCl与NaOH、NaHCO3、Na2CO3反应的先后顺序及量的关系。向NaOH溶液中通入CO2，可能发生的反应有CO2＋2OH－===CO＋H＋===H2O＋CO2↑进行计算， ，HCO＋H＋===HCO，故C错误；若3OB＝BC，可根据CO，那么溶液M中大量存在的阴离子为OH－