课时作业8 镁、铝及其化合物-2021高考化学【名师伴你行】高考一轮总复习课时作业

课时作业(八)　镁、铝及其化合物 1．(2020河南商丘九校联考)某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　) A．实验室中将NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，制备Al(OH)3沉淀 B．将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰 C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体[来源:学#科#网Z#X#X#K] D．将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应 答案：A 解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，实验室中将NH3·H2O滴入Al2(SO4)3 溶液中，可制备Al(OH)3，A正确；铝箔在空气中不能燃烧，B错误；AlCl3溶液水解生成Al(OH)3和HCl，氯化氢易挥发，故不能得到无水AlCl3固体，C错误；常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不再继续反应，加水稀释后，稀硫酸和铝发生反应，不能探究Al在不同浓度硫酸中的反应，且不能将水加入浓硫酸中，D错误。 2．(2020北京朝阳区第一次综合)某同学进行如下实验(溶液的浓度均为1 mol/L)。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是(　　) A．①中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ B．根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水 C．②中：Al＋3NO＋6H＋===Al3＋＋3NO2↑＋3H2O D．③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3 答案：C 解析：实验②反应为Al＋NO＋4H＋===Al3＋＋NO↑＋2H2O,2NO＋O2===2NO2，故C错误。 3．(2020湖北元月调研)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含FeO、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。 对上述流程中的判断正确的是(　　) A．试剂X为稀硫酸 B．反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO C．结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是AlO>OH－>CO D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 答案：B 解析：试剂X为氢氧化钠溶液，A项错误；向偏铝酸盐中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，B项正确；结合质子的能力：OH－>AlO，C项错误；氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，D项错误。>CO 4．(2020江淮十校第一次联考)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据己换算成标准状况下的体积)： 下列说法正确的是(　　) A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定 B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3 C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2 D．固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2 答案：D 解析：A项，根据流程图可知，该固体与足量的氢氧化钠反应后产生气体，与氢氧化钠反应产生气体的固体可能是Al或硫酸铵；该气体通过浓硫酸，体积减少至3.36 L，说明产生氨气，固体混合物中一定存在硫酸铵，与NaOH溶液反应生成的氨气，体积为5.60 L－3.36 L＝2.24 L；剩余的3.36 L气体为氢气，说明固体中含有Al，且质量可通过氢气的体积计算，错误。B项，加入过量氢氧化钠后产生白色沉淀，久置无变化，说明不含氯化亚铁，一定含有氯化镁；得到的溶液中加入稀盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解，说明此时溶液中含有偏铝酸根离子，因为固体中一定有Al，所以不一定含有氯化铝，错误。C项，固体中一定不含氯化亚铁，错误。D项，根据以上分析，固体混合物中一定含有Al、硫酸铵、氯化镁，正确。 5．(2020丰台区期末)某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法不正确的是(　　) A．x为NaOH溶液，y为盐酸 B．a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ C．b→c→Al的反应条件分别为加热、电解 D．a、b、c既能与酸反应又能与碱反应 答案：D 解析：铁粉和铝粉混合物，加入试剂x，过滤得到铁，试剂x能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，a为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸发生反应NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；a为偏铝酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，离子反应为AlO4Al＋3O2↑，生成铝和氧气，故C正确；b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，